某粒子结构示意图为.若该粒子为离子.则它所带的电荷数可能为( ).①8-n ②n-8 ③10-n ④n-10A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为(　　)。
①8－n　 ②n－8　 ③10－n　 ④n－10

A．①②

B．①③

C．③④

D．②④

解析

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X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X^m+和Y^n-两种离子的核外电子排布相同，下
列说法中正确的是（）

A．X的原子半径比Y小	B．第一电离能X<Y
C．电负性X>Y	D．X和Y的核电荷数之差为m-n

已知某元素＋3价离子的电子排布为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，该元素在周期表中的位置正确的是(　　)

A．第三周期第Ⅷ族，	B．第四周期第ⅤA族，
C．第三周期第ⅤB族，	D．第四周期第Ⅷ族

下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（）。

A．原子含有未成对电子最多的第2周期元素

B．位于周期表第3周期ⅢA族的元素

C．原子最外电子层排布式为2s²2p⁶的元素

D．原子最外电子层排布式为3s²3p⁵的元素

下列各组元素性质递变情况错误的是(　　)。
A．H、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C．B、C、N、O、F原子半径依次增大
D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

根据下表信息，判断以下叙述正确的是 (　　)。
部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.166	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A.氢化物的沸点为H₂T<H₂R B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C．M与T形成的化合物具有两性 D．L²^＋与R²^－的核外电子数相等

1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下： N＋He―→O＋H，下列叙述正确的是(　　)。

D．通常情况下，He和N₂化学性质都很稳定

下列说法正确的是（）

A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂

B．随着电子层数的增加，卤化物CX₄分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高

C．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H₂S高

D．在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定

下列微粒半径大小比较正确的是（）

A．Na^＋<Mg²^＋<Al³^＋<O²^－

B．S²^－>Cl^－>Na^＋>Al³^＋

C．Na<Mg<Al<S

D．Cs<Rb<K<Na

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