题目内容
X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同，下
列说法中正确的是（ ）
| A．X的原子半径比Y小 | B．第一电离能X<Y |
| C．电负性X>Y | D．X和Y的核电荷数之差为m-n |
B
解析试题分析：Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同，根据“阴上阳下”的原则，X在第三周期，Y在第二周期。A、X的原子半径大于Y，错误；B、X是第三周期偏左的位置，Y是第二周期偏右的位置，根据第一电离能的变化规律，周期表中一般偏左下的元素的第一电离能较小，正确；C、根据电负性的判断依据，周期表中偏右上的元素的电负性较大，所以应是Y>X，错误；D、X和Y的核电荷数之差为m+n，错误，答案选B。
考点：考查元素在周期表中的位置与元素周期律的关系
X、Y、Z、W是前20号元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子的核外电子排布与氖原子相同，W元素为金属，它的某种化合物可用于烟气脱硫。下列说法错误的是
| A．X、Y形成的化合物中可能含有双键 |
| B．X单质和Z单质在暗处能剧烈反应 |
C．W元素与Z元素形成的化合物用电子式表示形成过程为： |
| D．XZ的沸点在与Z同族的其它X的化合物中最高 |
已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其氢化物中上述元素的化合价如下表，下列说法正确的是( )
| 元素 | R | W | X | Y | Z |
| 化合价 | –4 | +1 | –4 | –2 | –1 |
A．离子还原性：Y2-＞Z-
B．离子半径W+＞Z-
C．气态氢化物稳定性：RH4＜XH4
D．酸性：H2YO4＜HZO4
元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增
| A．元素的相对原子质量逐渐增大 |
| B．核外电子排布呈周期性变化 |
| C．原子半径呈周期性变化 |
| D．元素主要化合价呈周期性变化 |
各电子层排布电子的总数遵循以下规则：①每层最多容纳2n2个电子；②原子最外层电子数≤8；③原子次外层电子数≤18。决定这3条规律的电子排布规则是（ ）。
| A．能量最低原则 |
| B．泡利不相容原理 |
| C．洪特规则 |
| D．能量最低原则和泡利不相容原理 |
关于原子模型的演变过程，正确的是（ ）。
| A．汤姆逊原子模型→道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型 |
| B．汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型→道尔顿原子模型 |
| C．道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→汤姆逊原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型 |
| D．道尔顿原子模型→汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型 |
X、Y和Z是短周期的三种元素，已知X元素原子的最外层只有一个电子，Y元素原子M层上的电子数是K层和L层电子总数的一半，Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是( )。
| A．X2YZ4 | B．XYZ3 | C．X3YZ4 | D．X4Y2Z7 |
某粒子结构示意图为
，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为( )。
①8－n ②n－8 ③10－n ④n－10
| A．①② | B．①③ | C．③④ | D．②④ |
对四种元素G、L、M、R进行如下实验：
| 金属 实验 | G | L | M | R |
| 和冷水反应 | 不反应 | 慢慢反应 | 未做实验 | 未做实验 |
| 和2 mol·L－1 盐酸反应 | 溶解并放 出气体 | 溶解并 放出气体 | 不反应 | 不反应 |
| 和Rn＋的 水溶液反应 | 溶解并形 成沉淀 | 未做实验 | 溶解并 形成沉淀 | 未做实验 |
根据表中所给实验结果，判断这四种金属活泼性由强到弱的顺序正确的是（ ）
A．L、G、R、M B．G、L、M、R
C．L、G、M、R D．L、R、G、M