题目内容

下列仪器:①烧杯;②蒸馏烧瓶;③容量瓶;④普通漏斗;⑤分液漏斗;⑥蒸发皿;⑦玻璃棒;⑧铁架台(带铁圈、铁夹);⑨酒精灯;⑩温度计,在过滤时需用到的有
 
 (填仪器的标号,下同);在蒸馏时需要用到的有
 
;在萃取时需用到的有
 
;在蒸发结晶时需要用到的有
 
考点:蒸发、蒸馏与结晶的仪器,过滤、分离与注入溶液的仪器
专题:化学实验常用仪器
分析:过滤是用来分离固液混合物的分离装置,用普通漏斗、滤纸组成的过滤器分离;
蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物的装置,只要仪器为蒸馏烧瓶;
萃取是用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物,常和分液操作一起分离混合物;
蒸发结晶用来分离可容固体与液体的混合物,只要仪器是蒸发皿.
解答: 解:过滤是用来分离固液混合物的分离装置,用普通漏斗、滤纸组成的过滤器分离,实验中还用到烧杯、玻璃棒,玻璃棒的作用为引流,故答案为:①④⑦⑧;
蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物的装置,只要仪器为蒸馏烧瓶,另外还有铁架台、酒精灯、温度计、冷凝管等仪器,故答案为:②⑧⑨⑩;
萃取是用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物,常和分液操作一起分离混合物,常用的仪器有烧杯、分液漏斗、铁架台等仪器,故答案为:①⑤⑧;
蒸发结晶用来分离可容固体与液体的混合物,只要仪器是蒸发皿,此外还有玻璃棒、铁架台、酒精灯等仪器,玻璃棒的作用是用来搅拌,故答案为:⑥⑦⑧⑨;
点评:本题考查化学分离操作所需仪器,题目难度不大,注意基础知识的积累和平时实验的留心观察.
练习册系列答案
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实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策,是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择.化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求.试运用所学知识,解决下列问题:
(1)已知某反应的平衡表达式为:K=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
它所对应的化学反应为:
 

(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g);△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g);△H=-23.5kJ?mol-1
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g);△H=-41.3kJ?mol-1
总反应:3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=
 

(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题.已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时,会发生如下反应:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g),该反应平衡常数随温度的变化如下表所示:
温度/℃400500800
平衡常数K9.9491
该反应的正反应方向是
 
反应(填“吸热”或“放热”),若在500℃时进行,设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L,在该条件下,CO的平衡转化率为:
 
.从氨催化氧化可以制硝酸,此过程中涉及氮氧化物,如NO、NO2、N2O4等.对反应N2O4(g)?2NO2(g)△H>0,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图1所示.下列说法正确的是
 

A.A、C两点的反应速率:A>C
B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅
C.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C
D.由状态B到状态A,可以用加热的方法
E.A、C两点的化学平衡常数:A>C
(5)0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的硝酸铵溶液等体积混合后,溶液中各离子的物质的量浓度从大到小的顺序是
 

(6)某科研单位利用原电池原理,用SO2和O2来制备硫酸,装置如图2,电极为多孔的材料能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触.
①溶液中H+的移动方向由
 
极到
 
极;(用A、B表示)
②B电极的电极反应式为
 

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