题目内容
【题目】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。
回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加___溶液，溶液颜色无明显变化，由此可知样品中无Fe3+。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，称石英玻璃管(带开关K1和K2)(设为装置A)的质量，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次称其质量，记为m2g。按如图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是___。
②将下列实验操作步骤正确排序___(填字母)；重复上述操作步骤，直至A质量不变，记为m3g。
a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2 d.打开K1和K2，缓缓通入N2 e.称量A f.冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式，结晶水数目x=___。若实验时按a、d次序操作，则使x___(填偏大偏小或无影响)。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已质量不变的装置A接入如图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为___(填字母)，可观察到C、D中有气泡冒出。
a.品红 b.NaOH C.BaCl2 d.Ba(NO3 )2 e.浓硫酸
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式：___。
【答案】KSCN (球形)干燥管 dabfce 
偏小 c、a 2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
【解析】
(1)绿矾是FeSO4·7H2O，Fe2＋与SCN－混合不显血红色，Fe3＋与SCN－混合出现血红色，据此分析；
(2)①根据仪器的特点判断仪器的名称；
②实验时，为避免Fe2＋被氧化，应先通入氮气，冷却水注意关闭开关，防止氧气的进入；
③加热绿矾，绿矾失去结晶水，即结晶水的质量为(m2－m3)g，FeSO4的质量为(m3－m1)g，a、d次序操作，造成FeSO4被氧化，据此分析；
(3)FeSO4高温分解可生成Fe2O3、SO2、SO3，C为BaCl2溶液，用于检验SO3，D为品红，用于检验SO2，据此分析。
(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解。滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，说明溶液中不存在铁离子；
(2)
据图所示可知，仪器B的名称是：球形干燥管；
将下列实验操作步骤正确排序：打开
和
，缓缓通入
以赶尽装置中的空气；点燃酒精灯，加热使绿矾失去结晶水；熄灭酒精灯停止实验；冷却至室温；关闭和防止水蒸气进入装置A内；称量A；故实验操作步骤正确排序为：dabfce；
根据实验记录，
，绿矾化学式中结晶水数目
，若实验时按先点燃酒精灯加热，再打开和，则A中固体会与空气先反应，加热过程中硫酸亚铁被空气氧化为硫酸铁，导致
增大，使x偏小；
(3)
受热分解可产生二氧化硫或三氧化硫，实验C中的溶液氯化钡检验吸收是否有三氧化硫，不能用硝酸钡，因为能将二氧化硫氧化、D中的溶液为品红用来检验二氧化硫的存在；
因为D中所盛的试剂为品红溶液，观察到溶液褪色，则说明产物中有二氧化硫和三氧化硫，根据氧化还原反应的原理，则生成物有氧化铁，所以硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式：
。
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【题目】实验室制备1，2－二溴乙烷，可用足量的乙醇先制备乙烯，再用乙烯和少量的溴制备1，2－二溴乙烷，装置如下图所示：
有关数据列表如下：
乙醇 | 1,2－二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度／g · cm－3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点／℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点／℃ | -130 | 9 | －116 |
回答下列问题：
(1)写出由乙醇制备乙烯的化学方程式______________________________，乙烯制备1，2－二溴乙烷的化学方程式_______________________________。
(2)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是___________；(填正确选项前的字母)
a．引发反应 b．加快反应速度
c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
(3)在装置A中除了浓硫酸和乙醇外，还应加入_____，其目的是_______装置A中生成副产物乙醚的化学反应方程式 ___________________。
(4)实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫，为了验证二氧化硫的存在并除去二氧化硫对后续反应的干扰，某同学在A和D之间加入了B、C两个装置，其中B和C中可分别盛放 ________________，
a．酸性KMnO4和水 b．品红和NaOH溶液
c．酸性KMnO4和NaOH溶液d．品红和酸性KMnO4
(5)将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_____层(填“上”、“下”)；若产物中有少量副产物乙醚。可用_______的方法除去。
【题目】
物质结构与性质
VA族元素单质及其化合物在工农业生产中有重要用途。回答下列问题：
基态As原子的核外电子排布式为
________，有________个未成对电子。
元素周期表中，与P紧邻的4种元素中电负性最大的是________(填元素符号
。Si、P、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________。
铵盐大多不稳定，
F、
中，较易分解的是________，原因是________。
咖啡因对中枢神经有兴奋作用，其结构简式如图1。常温下，咖啡因在水中的溶解度为
，加适量水杨酸钠
可使其溶解度增大，其原因可能是________，分子中氮原子的杂化类型有________。
氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如表中所示：
物质 | BN | AIN | GaN |
熔点 | 3000 | 2200 | 1700 |
试从结构的角度分析它们熔点不同的原因________。
的晶胞结构如图2所示，晶体中一个B原子周围距离最近的N原子有________个；若B、N的原子半径分别为
和
，密度为
，阿伏加德罗常数值为
，则BN晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________。
【题目】某同学探究Cu与NO的反应，查阅资料：①Cu与NO反应可生成CuO和N2，②酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+
（1）实验室利用Cu和稀HNO3制备NO，写出反应的化学方程式_____________。
（2）选用如图所示装置完成Cu与NO的实验。(夹持装置略) 实验开始前，向装置中通入一段时间的N2。回答下列问题：
①使用铜丝的优点是_____________________装置E的作用为_______________。
②装置C中盛放的药品可能是_________；
③装置D中的现象是_______________；装置F中反应的离子方程式是_______________。
（3）测定NaNO2和NaNO3 混合溶液中NaNO2的浓度。 取25.00mL混合溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液体积/mL | 20.90 | 20.12 | 20.00 | 19.88 |
①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________（填字母代号）。
a．锥形瓶洗净后未干燥
b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c．滴定终点时仰视读数
d．酸性KMnO4溶液中含有其他氧化性试剂
e．锥形瓶洗净后用待测液润洗
②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为___________________。
③NaNO2 的物质的量浓度为__________
【题目】在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）上述反应________（填“是”或“不是”）可逆反应。
（2）如图所示，表示NO2变化曲线的是______。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________（填序号）。
a．v（NO2）＝2v（O2）
b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）＝2v正（O2）
d．容器内密度保持不变
【题目】一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的气体A和气体B，发生反应： 2A（g）＋B（g） 
2C（g），反应过程中测定部分数据见下表（表中t1＜t2），下列说法正确的是
反应时间/min | n（A）/mol | n（B）/mol |
0 | 0.10 | 0.060 |
t1 | 0.012 | |
t2 | 0.016 |
A.在0～t1 min内的平均反应速率为v（C）＝
molL－1min－1
B.其他条件不变，起始时向容器中充入0.10 mol C和0.010 mol B，平衡时n（A）＝0.012 mol
C.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）＝0.0070 molL－1，则反应的ΔH<0
D.相同温度下，起始时向容器中充入0.15mol A和0.090mol B，平衡时A转化率小于88%
