题目内容
【题目】实验室制备1，2－二溴乙烷，可用足量的乙醇先制备乙烯，再用乙烯和少量的溴制备1，2－二溴乙烷，装置如下图所示：
有关数据列表如下：
乙醇 | 1,2－二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度／g · cm－3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点／℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点／℃ | -130 | 9 | －116 |
回答下列问题：
(1)写出由乙醇制备乙烯的化学方程式______________________________，乙烯制备1，2－二溴乙烷的化学方程式_______________________________。
(2)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是___________；(填正确选项前的字母)
a．引发反应 b．加快反应速度
c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
(3)在装置A中除了浓硫酸和乙醇外，还应加入_____，其目的是_______装置A中生成副产物乙醚的化学反应方程式 ___________________。
(4)实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫，为了验证二氧化硫的存在并除去二氧化硫对后续反应的干扰，某同学在A和D之间加入了B、C两个装置，其中B和C中可分别盛放 ________________，
a．酸性KMnO4和水 b．品红和NaOH溶液
c．酸性KMnO4和NaOH溶液d．品红和酸性KMnO4
(5)将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_____层(填“上”、“下”)；若产物中有少量副产物乙醚。可用_______的方法除去。
【答案】CH3CH2OH 
CH2=CH2↑+H2O CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br d 碎瓷片 防止暴沸 C2H5OH+C2H5OH
C2H5OC2H5+H2O b 下 蒸馏
【解析】
装置A是乙醇在浓硫酸的存在下在170℃脱水生成乙烯，浓硫酸的强氧化性、脱水性导致市场的乙烯气体中含有杂质二氧化硫、二氧化碳、水蒸气等杂质，通过装置B中长导管内液面上升或下降调节装置内压强，B为安全瓶，可以防止倒吸，根据长玻璃管中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，装置C是利用氢氧化钠溶液吸收杂质气体，溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，装置D冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，否则会使产品凝固而堵塞导管，1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，所以加水，振荡后静置，产物应在下层，分离得到产品，据此分析。
（1）三颈烧瓶A中发生反应是乙醇在浓硫酸的作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应方程式为：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；
乙烯与溴反应制备1，2－二溴乙烷，反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；
（2）乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水生成乙醚，可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是：减少副产物乙醚生成；
答案选d；
(3)在装置A中除了浓硫酸和乙醇外，还应加入碎瓷片，其目的是防止暴沸；装置A中生成副产物乙醚的化学反应方程式为C2H5OH+C2H5OHC2H5OC2H5+H2O；
(4)检验SO2气体常用品红溶液，除去SO2气体可选择酸性KMnO4溶液或NaOH溶液，因乙烯也能被酸性KMnO4溶液氧化，只能选择NaOH溶液，选项b正确，故答案为b；
(5)1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，产物应在下层；1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离。
