题目内容
碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。
（1）真空碳热还原—氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s)=6AlCl(g)＋6CO(g) △H＝a kJ·mol－1
3AlCl(g) ＝2Al(l)＋AlCl3(g) △H＝b kJ·mol－1
反应Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的△H= kJ·mol－1（用含a、b的代数式表示）；
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) △H="Q" kJ·mol－1在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：| 时间（mol/L） 浓度（mol/L） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
| N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
| CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 （填字母编号）。
a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭
c．加入合适的催化剂 d．适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q 0（填“>”或“<”）。
④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 （填选项编号）。
a．单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g)
b．反应体系的温度不再发生改变
c．混合气体的密度不再发生改变
d．反应体系的压强不再发生改变
（3）铝电池性能优越，Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示：
请写出该电池正极反应式 ；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mg Al，则电解后溶液的pH＝ （不考虑溶液体积的变化）。
（1）0.5a＋b
（2）①0.032mol·L－1·min－1 0.25； ② ad ③＜ ④bc
（3）Ag2O+2e－+H2O＝2Ag+2OH－；2
（2）①0.032mol·L－1·min－1 0.25； ② ad ③＜ ④bc
（3）Ag2O+2e－+H2O＝2Ag+2OH－；2
（1）根据反应①2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s)＝6AlCl(g)＋6CO(g) △H＝a kJ·mol－1、②3AlCl(g) ＝2Al(l)＋AlCl3(g) △H＝b kJ·mol－1并依据盖斯定律可知，①÷2＋②即得到反应 Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)，所以该反应的△H＝（0.5a＋b）kJ/mol。
（2）①根据表中数据可知0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝（1.0mol/L-0.68mol/）10min＝0.032mol?L-1?min-1；根据表中数据可知，反应C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)的平衡浓度c(N2)＝0.25mol/L；c(CO2)＝0.25mol/L；c(NO)＝0.5mol/L，所以该反应的平衡常数K＝c(N2)c(CO2)/c2(NO)＝0.25×0.25/0.52＝0.25。
②30min后，只改变某一条件，反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)重新达到平衡。依据图表数据分析，平衡状态物质浓度增大，依据平衡常数计算K＝c(N2)c(CO2)/c2(NO)＝0.3×0.3/0.62＝0.25。由于平衡常数随温度变化，平衡常数不变说明改变的条件一定不是温度；
a．通入一定量的NO，新平衡状态下物质平衡浓度增大，正确；
b．加入一定量的活性炭，碳是固体对平衡无影响，平衡不动，故错误；
c．加入合适的催化剂，催化剂只改变化学反应速率，不改变化学平衡，c错误；
d．适当缩小容器的体积，反应前后体积不变，平衡状态物质浓度增大，故正确；
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3:1:1，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，故Q＜0。
④在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。恒容条件下，体积不变。
a、无论反应是否达到平衡状态，单位时间内生成2n mol NO（g）的同时消耗n mol CO2（g），故a错误；
b、该反应是放热反应，所以反应体系的温度随着反应的移动而改变，当平衡时，反应体系的温度不变，故b正确；
C、密度是混合气的质量和容器容积的比值，反应中有固体参加，反应前后气体的质量不等，所以当反应达到平衡时，混合气体的密度不再变化，故c正确；
d、反应前后体积不变，所以无论反应是否达到平衡状态，压强始终不变，故d错误。
（3）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。所以根据装置图可知，负极是铝，失去电子。正极上氧化银得电子和水反应生成银和氢氧根离子，电极反应式为Ag2O+2e－+H2O＝2Ag+2OH－；根据反应中得失电子数相等计算，消耗27mg Al失去电子是0.027g/27g/mol×3＝0.003mol。所以根据反应式2CuSO4＋2H2O
2Cu＋2H2SO4＋O2↑可知，反应中生成氢离子的物质的量＝0.003mol，所以溶液中C(H+)＝0.003mol÷0.3L＝0.01mol/L，所以pH＝－lg0.01＝2。
（2）①根据表中数据可知0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝（1.0mol/L-0.68mol/）10min＝0.032mol?L-1?min-1；根据表中数据可知，反应C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)的平衡浓度c(N2)＝0.25mol/L；c(CO2)＝0.25mol/L；c(NO)＝0.5mol/L，所以该反应的平衡常数K＝c(N2)c(CO2)/c2(NO)＝0.25×0.25/0.52＝0.25。②30min后，只改变某一条件，反应C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)重新达到平衡。依据图表数据分析，平衡状态物质浓度增大，依据平衡常数计算K＝c(N2)c(CO2)/c2(NO)＝0.3×0.3/0.62＝0.25。由于平衡常数随温度变化，平衡常数不变说明改变的条件一定不是温度；a．通入一定量的NO，新平衡状态下物质平衡浓度增大，正确；
b．加入一定量的活性炭，碳是固体对平衡无影响，平衡不动，故错误；
c．加入合适的催化剂，催化剂只改变化学反应速率，不改变化学平衡，c错误；
d．适当缩小容器的体积，反应前后体积不变，平衡状态物质浓度增大，故正确；
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3:1:1，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，故Q＜0。
④在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。恒容条件下，体积不变。
a、无论反应是否达到平衡状态，单位时间内生成2n mol NO（g）的同时消耗n mol CO2（g），故a错误；
b、该反应是放热反应，所以反应体系的温度随着反应的移动而改变，当平衡时，反应体系的温度不变，故b正确；
C、密度是混合气的质量和容器容积的比值，反应中有固体参加，反应前后气体的质量不等，所以当反应达到平衡时，混合气体的密度不再变化，故c正确；
d、反应前后体积不变，所以无论反应是否达到平衡状态，压强始终不变，故d错误。
（3）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。所以根据装置图可知，负极是铝，失去电子。正极上氧化银得电子和水反应生成银和氢氧根离子，电极反应式为Ag2O+2e－+H2O＝2Ag+2OH－；根据反应中得失电子数相等计算，消耗27mg Al失去电子是0.027g/27g/mol×3＝0.003mol。所以根据反应式2CuSO4＋2H2O
2Cu＋2H2SO4＋O2↑可知，反应中生成氢离子的物质的量＝0.003mol，所以溶液中C(H+)＝0.003mol÷0.3L＝0.01mol/L，所以pH＝－lg0.01＝2。
练习册系列答案
相关题目
2NH3，2 min后测得容器中生成了1mol NH3，试求：
2Z
2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少。
CH3OH(g)+H2O(g)+49kJ。某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。a，b，c，d括号内数据表示坐标．
kJ
。在2L恒容密闭容器中各物质的浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
2NH3（g），△H=-92．4 kJ．mol－1下列叙
2NH3。下列关于该反应的说法正确的是