Question

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄(g)＋2H₂(g)=Si(s)＋4HCl(g)　ΔH＝＋Q kJ·mol^－1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(　　)

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12 mol·L－1，则H2的反应速率为0.03 mol·L－1·min－1

D．当反应吸收热量为0.025 Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好反应

Answer 1

D

该反应为体积增大的反应，增大压强平衡左移，SiCl₄转化率减小，A错；该反应为可逆反应，不能实现完全转化，放出的热量一定小于QkJ，B错；反应至4 min时，HCl的浓度为0.12 mol·L^－1，表示的反应速率为：v(HCl)＝0.03 mol·L^－1·min^－1，换算为v(H₂)＝0.015 mol·L^－1·min^－1，C错；当吸热0.025 Q kJ时，说明反应的SiCl₄为0.025 mol，生成HCl 0.1 mol，其与100 mL 1 mol·L^－1的NaOH恰好反应，D正确。