Question

【题目】食醋的总酸量即一定体积的食醋原液所含醋酸的质量，单位是gL﹣1或g/100mL．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL．
（1）用酸碱滴定法测定某食醋样品中的总酸量时，下列说法中正确的是（双选）．
A.用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为H++OH﹣=H2O
B.食醋样品通常需要预先稀释一定倍数后再进行滴定
C.用NaOH溶液滴定时，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
D.若测得样品的物质的量浓度为0.75molL﹣1 ， 则其总酸量为45gL﹣1
（2）某同学仔细观察该食醋样品的标签，发现其中还含有作为食品添加剂的苯甲酸钠（C6H5COONa），他想用理论验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下醋酸与苯甲酸的 ．
A.pH
B.电离度
C.电离常数
D.溶解度
（3）常温下，用0.1000molL﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000molL﹣1 HCl溶液和20.00mL 0.1000molL﹣1 CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示．
①滴定醋酸溶液的曲线是（填“图1”或“图2”）；滴定曲线中a= mL；
②E点pH＞8的原因是（用离子方程式表示）： ．
（4）测定食醋的总酸量实验中，配制NaOH溶液和稀释食醋所用的蒸馏水必须煮沸，目的是 ．
（5）实验时，吸取食醋样品10mL于100mL容量瓶中定容．移取定容后的溶液20mL于锥形瓶中，加入1～2滴指示剂，用浓度为c molL﹣1的NaOH标准溶液滴定，平行测定三次，消耗NaOH溶液的平均体积为V mL．则原食醋样品的总酸量= g/100mL．

Answer 1

【答案】
（1）BD
（2）C
（3）图2；20.00； CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣
（4）除去溶解在水中的二氧化碳
（5）3cV
【解析】解：（1）A．醋酸为弱电解质，离子方程式应为CH3COOH+OH﹣=CH3COO++H2O，故A错误；

B．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定，目的为减小实验误差，故B正确；

C．醋酸为弱电解质，滴定终点时，溶液呈碱性，不能用甲基橙为酸碱指示剂，否则误差较大，故C错误；

D．食醋的物质的量浓度为0.75molL﹣1，总酸量为0.75molL﹣1×60g/mol=45g/L，故D正确；

故选：BD；　 （2）电离常数决定酸电离难易程度，由电离常数判断酸的强弱，进而判断反应能否发生，其他选项不能判断酸的强弱，故选C；（3）①醋酸为弱电解质，醋酸为弱酸，氯化氢为强电解质，0.1mol/L的盐酸溶液的pH=1，而0.1mol/L的醋酸溶液的pH一定大于1，根据图象中氢氧化钠溶液体积为0时溶液的pH可知，滴定醋酸溶液的曲线是图2；根据图1中氯化氢与氢氧化钠等物质的量时，溶液为中性，则a点时盐酸的体积为20.00mL，

所以答案是：图2；20.00；

②醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，溶液呈碱性，水解的离子方程式为：CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣，

所以答案是：CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣；（4）水中溶解二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应，影响测定结果，所以配制溶液所用的蒸馏水必须煮沸以除去溶解在水中的二氧化碳；

所以答案是：除去溶解在水中的二氧化碳；（5）设10mL市售白醋样品含有 CH3COOOH xg，则

CH3COOOH～	NaOH
60	40
xg×0.2	cmolL﹣1×V×10﹣3L×40g/mol

解得：x=0.3cV

则原食醋样品的总酸量=0.3cV×10=3cVg/100mL；

所以答案是：3cV；

【考点精析】根据题目的已知条件，利用弱电解质在水溶液中的电离平衡和酸碱中和滴定的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理；中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点．