[题目]反应①的反应类型为 . C的俗称为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】反应①的反应类型为____________。 C的俗称为________________。

【答案】加成反应酒精

【解析】反应①是乙烯与水加成生成乙醇，反应类型为加成反应；C是乙醇，俗称为酒精。

练习册系列答案

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【题目】氯化铵加热分解的过程中（）

A. 破坏了化学键 B. 固体升华了

C. 元素的化合价发生了变化 D. 没有新的物质生成

【题目】下列说法正确的是（）

A.形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力

B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C.第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

【题目】氰基烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯(H)的合成路线如下：

已知：①A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0. 276，核磁共振氢谱显示为单峰；

回答下列问题：

（1）A的化学名称为____________。

（2）G的结构简式为________________，G中的含氧官能团是________________。（填官能团名称）

（3）由B生成C的反应类型为_______________，由C生成D的反应类型为_____________。

（4）由E生成F的化学方程式为________________________________。

（5）H的同分异构体中，含有酯基，能发生银镜反应、核磁共振氢谱之比是1：1：3的同分异构体结构简式_____________________________________________。（写两种即可）

【题目】对于某些离子的检验及结论一定不正确的是（）

A. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，可能有Ba2+

B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有SO

C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

D. 通过焰色反应观察到火焰为黄色，则一定含有钠元素，一定不含钾元素

【题目】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示．下列说法中正确的是（　　）
A.8 min时表示正反应速率等于逆反应速率
B.前20 min A的反应速率为0.05 molL﹣1min﹣1
C.反应方程式中的x=1，30 min时表示增大压强
D.40 min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应

【题目】近年来，我国在航空航天事业上取得了令人瞩目的成就，科学家在能量的转化，航天器的零排放作出了很大的努力，其中为了达到零排放的要求，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，设计了一种装置(如图)实现了能量的转化。总反应方程式为2CO2=2CO+O2。关于该装置下列说法正确的是

A. 装置中离子交换膜为阳离子交换膜

B. CO2参与X电极的反应方程式:CO2+2e-+H2O=CO+2OH-

C. N型半导体为正极，P型半导体为负极

D. 外电路每转移2mol电子，Y极生成气体22.4L(标准状况)

【题目】食醋的总酸量即一定体积的食醋原液所含醋酸的质量，单位是gL﹣1或g/100mL．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL．
（1）用酸碱滴定法测定某食醋样品中的总酸量时，下列说法中正确的是（双选）．
A.用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为H++OH﹣=H2O
B.食醋样品通常需要预先稀释一定倍数后再进行滴定
C.用NaOH溶液滴定时，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
D.若测得样品的物质的量浓度为0.75molL﹣1 ，则其总酸量为45gL﹣1
（2）某同学仔细观察该食醋样品的标签，发现其中还含有作为食品添加剂的苯甲酸钠（C6H5COONa），他想用理论验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下醋酸与苯甲酸的．
A.pH
B.电离度
C.电离常数
D.溶解度
（3）常温下，用0.1000molL﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000molL﹣1 HCl溶液和20.00mL 0.1000molL﹣1 CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示．
①滴定醋酸溶液的曲线是（填“图1”或“图2”）；滴定曲线中a= mL；
②E点pH＞8的原因是（用离子方程式表示）：．
（4）测定食醋的总酸量实验中，配制NaOH溶液和稀释食醋所用的蒸馏水必须煮沸，目的是．
（5）实验时，吸取食醋样品10mL于100mL容量瓶中定容．移取定容后的溶液20mL于锥形瓶中，加入1～2滴指示剂，用浓度为c molL﹣1的NaOH标准溶液滴定，平行测定三次，消耗NaOH溶液的平均体积为V mL．则原食醋样品的总酸量= g/100mL．

【题目】硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出)；

已知:①SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2 △H=-97.3kJ/mol。

②常溫下硫酰氯为无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，在潮湿空气中“发烟”。

③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氧气。

回答下列问题:

(1)硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因___________(用化学方程式表示)。

(2)装置B中盛放的试剂是________；仪器D的名称为________。

(3)装置E的作用是_____，E中冷凝水的入口是____(填“a”或“b”)；整套装置存在的一处缺陷是_______。

(4)当装置A中生成氯气1.12L(已折算成标准状况)时，硫酰氯的产率为44%，则最终得到纯净的硫酰氯_______g。

(5)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为___________________，分离两种产物的方法是______________。

(6)硫酰氯的工业品中常含有少量硫酸，请你设计实验验证其中含有硫酸(写出实验方案及相关实验现象，不必写出具体实验操作________。可选试剂:稀盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊试液)。

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