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【题目】反应①的反应类型为____________。 C的俗称为________________

【答案】 加成反应 酒精

【解析】反应①是乙烯与水加成生成乙醇,反应类型为加成反应;C是乙醇,俗称为酒精。

练习册系列答案
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【题目】食醋的总酸量即一定体积的食醋原液所含醋酸的质量,单位是gL﹣1或g/100mL.国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL.
(1)用酸碱滴定法测定某食醋样品中的总酸量时,下列说法中正确的是(双选).
A.用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为H++OH=H2O
B.食醋样品通常需要预先稀释一定倍数后再进行滴定
C.用NaOH溶液滴定时,可使用酚酞或甲基橙作指示剂
D.若测得样品的物质的量浓度为0.75molL﹣1 , 则其总酸量为45gL﹣1
(2)某同学仔细观察该食醋样品的标签,发现其中还含有作为食品添加剂的苯甲酸钠(C6H5COONa),他想用理论验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应,需查找在一定温度下醋酸与苯甲酸的
A.pH
B.电离度
C.电离常数
D.溶解度
(3)常温下,用0.1000molL﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000molL﹣1 HCl溶液和20.00mL 0.1000molL﹣1 CH3COOH溶液,得到两条滴定曲线,如图所示.
①滴定醋酸溶液的曲线是(填“图1”或“图2”);滴定曲线中a= mL;
②E点pH>8的原因是(用离子方程式表示):
(4)测定食醋的总酸量实验中,配制NaOH溶液和稀释食醋所用的蒸馏水必须煮沸,目的是
(5)实验时,吸取食醋样品10mL于100mL容量瓶中定容.移取定容后的溶液20mL于锥形瓶中,加入1~2滴指示剂,用浓度为c molL﹣1的NaOH标准溶液滴定,平行测定三次,消耗NaOH溶液的平均体积为V mL.则原食醋样品的总酸量= g/100mL.

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