Question

【题目】下列说法正确的是（　　）
A.化学平衡常数是受溶液的浓度、气体的压强、体系的温度等外界条件影响的
B.某电解质溶液中，温度升高，Kw增大，则溶液的酸性或碱性一定增强
C.H2CO3的电离常数表达式：K=
D.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．K只与温度有关，与溶液的浓度、气体的压强均无关，故A错误；

B．NaCl溶液中温度升高，Kw增大，而溶液为中性，故B错误；

C．H2CO3为二元弱酸，分步电离，Ka1= ，故C错误；

D．Ka越大，电离程度越大，酸性越强，则电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，故D正确；

故选D．

【考点精析】通过灵活运用化学平衡常数的含义和化学平衡的计算，掌握指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度不变的状态；反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%即可以解答此题．