题目内容
1．钙和钠相似，也能形成含O22-离子的过氧化物，下列叙述不正确的是（ ）| A． | 过氧化钙的化学式是CaO2 | |
| B． | 1 mol过氧化钙或过氧化钠跟足量的水反应都生成1mol氧气 | |
| C． | O22-离子的电子式为 | |
| D． | 过氧化钙或过氧化钠都是强氧化剂 |
分析 A．根据化合物中元素化合价的代数和为0的原则来书写化学式；
B．过氧化钠或过氧化钡跟水反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2H2O+2BaO2=2Ba（OH）2+O2↑，；
C．过氧根中，氧原子之间形成的是非极性共价单键，并且均达到了8电子稳定结构；
D．过氧化钠与过氧化钙都含有过氧根离子．
解答 解：A．因为钙元素是+2价，即Ca2+，O22-离子是-2价，所以过氧化钙化学式CaO2，故A正确；
B．因过氧化钠或过氧化钡跟水反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2H2O+2BaO2=2Ba（OH）2+O2↑，都是1mol过氧化物跟足量水反应都生成0.5mol氧气，故B错误；
C．过氧根中，氧原子之间形成的是非极性共价单键，并且有1对共用电子，电子式为，故C正确；
D．过氧化钠与过氧化钙都含有过氧根离子，具有强氧化性，故D正确．
故选B．
点评 本题考查了过氧化钙的结构和性质，熟悉过氧化钠的结构及性质是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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12．下列实验操作中正确的是（ ）
| A． | 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 | |
| B． | 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶底部 | |
| C． | 萃取操作时，选择的萃取剂的密度必须比水大 | |
| D． | 蒸馏操作时，冷水从下口入，上口出 |
9．甲、乙两份等质量的NaHCO3固体，甲先加热使NaHCO3充分分解，再在加热后的固体中滴足量盐酸充分反应；乙中直接滴足量盐酸充分反应；则甲、乙两份消耗同浓度盐酸的体积（ ）
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16．2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（ ）
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| B． | 反应后溶液中c（NO3-）=0.85 mol/L | |
| C． | 反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在 | |
| D． | 1.12 L气体可能是NO、NO2的混合气体 |
6．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 萃取操作可在长颈漏斗中完成 | |
| B． | 浓烧碱液沾到皮肤上应立即用浓盐酸冲洗 | |
| C． | 可以用药匙向试管中加固体粉末状药品 | |
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（1）利用原电池原理做如下实验：将一块白铁（镀锌）和一块马口铁（镀锡）上用小刀各划一道刻痕，露出里面的铁，向刻痕上各滴一滴NaCl溶液后，再各滴一滴K3[Fe（CN）6]溶液，放置在空气中，约10分钟观察到有一刻痕变蓝色．回答下列问题：