下列实验操作中正确的是( )A．蒸发操作时.应使混合物中的水分完全蒸干后.才能停止加热B．蒸馏操作时.应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶底部C．萃取操作时.选择的萃取剂的密度必须比水大D．蒸馏操作时.冷水从下口入.上口出题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

12．下列实验操作中正确的是（　　）

	A．	蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
	B．	蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶底部
	C．	萃取操作时，选择的萃取剂的密度必须比水大
	D．	蒸馏操作时，冷水从下口入，上口出

分析 A．蒸发时，应防止温度过高而导致分解、迸溅；
B．蒸馏时温度计用于测量馏分的温度；
C．萃取剂的选择与密度无关；
D．蒸馏操作时，冷水从下口入，上口出，可使冷凝水充满冷凝管．

解答解：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干，故A错误；
B．蒸馏操作时，温度计测的是要流出组分的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，故B错误；
C．萃取剂的选择与密度无关，故C错误；
D．冷水从冷凝管下口入，上口出，使冷凝效果好，故D正确．
故选D．

点评本题考查物质分离提纯的方法和选择，为高频考点，把握物质的性质及分离原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意把握操作方法，题目难度不大．

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2．标准状况下，下列四种气体中物质的量最大的是B，所含分子数最多的是B，所含原子数最多的是A，质量最大的是B，气体体积最大的是B．
A.6.72L CH₄ B.3.01×10²³个HCl C.13.6gH₂S D.0.2mol NH₃．

3．甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO₃溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.24g金属，则乙池中溶质可能是（　　）

20．普通干电池，是一种广泛使用的可移动化学电源，其结构如图甲所示，电池反应是：Zn+2NH₄⁺+2MnO₂═Zn²⁺+2NH₃+Mn₂O₃+H₂O但这种一次性电池使用后的随意丢弃，已经是不可忽视的环境问题．某中学的课外活动小组在老师指导下，用废弃的电池进行处理回收．将电池剥离，得到石墨棒，清洗后作电化学实验的电极．废锌皮和炭黑与锰的氧化物做以下处理
实验一，用废锌制取防腐剂皓矾（ZnSO₄•7H₂O）（图乙）

（1）操作一的名称是：蒸发浓度、冷却结晶．
（2）锌的化学性质与铝相似，也可以与强碱反应而溶解，但生成的是配合物Na₂[Zn（OH）₄]（四羟基锌酸钠）和H₂，该配合物中心离子是Zn²⁺，配位数是4．
实验二，经查相关资料：锰的氧化物都不溶于水，且都能与浓盐酸反应生成氯气．将分离得到的黑色粉末在空气中充分灼烧，并做相关实验，回答下列问题：
（1）灼烧的目的是：除去混合物中的碳，将灼烧后的固体冷却，溶解、过滤、干燥得到的固体物质混合物Mn₂O₃和MnO₂．
（2）写出Mn₂O₃与浓盐酸反应的离子方程式：Mn₂O₃+6H⁺+2Cl^-═2Mn²⁺+Cl₂↑+3H₂O．
（3）取24.5g上述混合物，与足量的浓盐酸充分反应，得到标况下的氯气4.48L，则混合物中Mn₂O₃和MnO₂质量之比是：158：55．
实验三，查询资料得知，还可以通过电解的方式，将Mn₂O₃转化为MnO₂，同学们设计了这样的一个装置（图丙），将混合物粉末调成糊状，附在其中的左边电极上（填左或者右），该电极上发生的电极反应式是：Mn₂O₃-2e^-+2OH^-═2MnO₂+H₂O．在电解过程中溶液的pH将变大．（填变大、变小、不变）．

7．下列溶液一定呈中性的是（　　）

	A．	c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6mol/L溶液
	B．	pH=7的溶液
	C．	60℃时，pH=12的氢氧化钠溶液和pH=2的硫酸溶液等体积混合后所得到的溶液
	D．	酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

17．下列反应属于氧化还原反应，且生成物的总能量高于反应物的总能量的是（　　）

	A．	铝与盐酸反应
	B．	用导管向加入Na₂O₂粉末的棉花中吹气
	C．	Ba（OH）₂•8H₂O晶体和NH₄Cl晶体反应
	D．	灼热的炭与CO₂反应．

4．将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体积为VL，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（　　）

$\frac{ma}{50VM}$mol•L^-1

$\frac{ma}{100VM}$ mol•L^-1

$\frac{ma}{2VM}$mol•L^-1

$\frac{10ma}{VM}$mol•L^-1

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