题目内容

1．下列说法正确的是（　　）
A．反应热就是反应中放出的能量
B．在101 kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量少
D．由C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1可知，石墨稳定

分析 A．反应热是指反应过程中所放出或吸收的热；
B．在一定条件下，单位质量的物质完全燃烧时的热效应叫做该物质的热值；
C．硫蒸汽比硫固体所含能量高；
D．物质的能量越低越稳定．

解答 解：A．应热是化学反应过程中吸收或放出的热量，故A错误；
B．在一定条件下，单位质量的物质完全燃烧时的热效应叫做该物质的热值，C燃烧必须是生成CO2时放出的热量才是C的热值，选项未指明碳完全燃烧生成二氧化碳，故B错误；
C．因为硫固体变为硫蒸气要吸热，所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，故C错误；
D．比较稳定性应比较其能量的高低，由C（石墨）-→C（金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1可知，金刚石能量高，不稳定，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了反应热的定义、分类和意义，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意燃烧热的定义中要求生成稳定的氧化物．

练习册系列答案
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11．有机化合物A（C9H10O2）为一种无色液体．从A出发可发生如图的一系列反应．则下列说法正确的是（　　）
A．根据图示可推知D为苯酚
B．G的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应的只有两种
C．上述各物质中能发生水解反应的有A、B、D、G
D．A的结构中含有碳碳双键
12．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是（　　）
A．原子半径：X＞Y＞ZB．原子序数：X＜Y＜Z
C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜ZD．非金属性：X＞Y＞Z
9．下列关于有机物结构、性质的说法正确的是（　　）
A．石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
B．分子式为C3H7C1的有机物有三种同分异构体
C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应
D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯
16．Q、M两元素相邻，M、C、N原子的最外层电子数之和为13，N原子最外层电子数是M原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，M、D原子最外层电子数之和等于C、N原子最外层电子数之和，短周期主族元素Q、M、C、D、N的原子序数依次递增．下列说法正确的是（　　）
A．元素Q所形成的氧化物只有一种
B．元素M的最高价氧化物对应的水化物为强酸
C．元素C、D、N的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应
D．氢化物的稳定性：Q＞M
6．有一句农谚“雷雨发庄稼”，雷雨可以产生肥料． 其化学原理是（用化学方程式表示）N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO；
2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO．
13．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法．如表所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是（　　）
序号试剂B湿润的试纸A结论
A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性
B浓氨水、生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体
CNa2SO3、硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性
DCu、浓硝酸淀粉KI试纸变蓝NO2为酸性气体
A．AB．BC．CD．D
10．下列是关于Cl2的制备和性质的系列实验，请回答有关问题．
（1）实验室是用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，其化学方程式是：
MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
写出该反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑，指出该反应的还原剂：氯化氢．产生11.2LCl2（标准状况），转移的电子物质的量是1mol．
（2）把红热的铜丝插入已收集满氯气的集气瓶中．可观察的现象：剧烈燃烧形成了棕黄色的烟，再往瓶中加入少量的水，振荡，溶液呈蓝色．该反应的化学方程式：Cu+Cl2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CuCl2，
（3）如果把干燥的氯气通入干燥的有色布条中，布条不褪色，
（4）多余的氯气要用氢氧化钠溶液吸收，写出该反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
（5）Cl2有毒，该实验应在通风橱中进行．
4．现欲设计一个实验，验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物．有一个同学按气体的流动方向设计了如图实验流程，请填空：

（1）①中反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（2）②处的现象是无水硫酸铜变蓝色．
（3）品红溶液使用了两次，第一次使用时的作用是检验是否有SO2生成，第二次使用时的作用检验SO2是否除净．
（4）④的作用是吸收二氧化硫．
（5）二氧化硫也能使溴水褪色，表现了二氧化硫的还原性．（填“还原”或“漂白”），反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
（6）根据第二次品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊现象，可证明产物中一定有CO2气体．

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