Question

10．下列是关于Cl₂的制备和性质的系列实验，请回答有关问题．
（1）实验室是用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，其化学方程式是：
MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
写出该反应的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑，指出该反应的还原剂：氯化氢．产生11.2LCl₂（标准状况），转移的电子物质的量是1mol．
（2）把红热的铜丝插入已收集满氯气的集气瓶中．可观察的现象：剧烈燃烧形成了棕黄色的烟，再往瓶中加入少量的水，振荡，溶液呈蓝色．该反应的化学方程式：Cu+Cl₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CuCl₂，
（3）如果把干燥的氯气通入干燥的有色布条中，布条不褪色，
（4）多余的氯气要用氢氧化钠溶液吸收，写出该反应的离子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
（5）Cl₂有毒，该实验应在通风橱中进行．

Answer 1

分析 （1）化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑结合离子方程式的书写方法解答；
分析反应中元素化合价变化，依据还原剂是指有元素化合价升高失去电子的物质判断还原剂，依据元素化合价变化数目计算转移电子数；
（2）根据铜和氯气反应的现象解答；根据氯化铜的溶液的颜色解答；铜和氯气反应生成氯化铜；
（3）氯气不具有漂白性；
（4）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠和水；
（5）在通风橱中进行制备的气体，通常情况下有毒．

解答 解：（1）MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑改写成离子方程式应注意二氧化锰为氧化物、水为弱电解质、氯气为单质应保留化学式，离子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
反应中氯化氢中的氯离子化合价升高，发生氧化反应，所以氯化氢为还原剂；
依据方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑可知：每生成1mol氯气转移2mol电子，11.2LCl₂（标准状况），其物质的量为0.5mol，转移电子数为1mol；
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；氯化氢；1mol；
（2）把红热的铜丝插入已收集满氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，形成了棕黄色的烟，发生反应Cu+Cl₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CuCl₂，再往瓶中加入少量的水，振荡，溶液为氯化铜溶液，呈蓝色，
故答案为：剧烈燃烧形成了棕黄色的烟；蓝色；Cu+Cl₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CuCl₂；
（3）氯气不具有漂白性，所以把干燥的氯气通入干燥的有色布条中，布条不褪色，故答案为：不；
（4）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，离子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（5）氯气是一种有毒气体，它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和盐酸，对上呼吸道黏膜造成有害的影响，所以需要在通风橱中制备，故答案为：有．

点评 本题考查了氯气的实验室制法和性质的检验，掌握氯气的性质和化学方程式的书写方法是解题关键，题目难度中等．