题目内容

【题目】量取20.50mL溶液，为了使实验数据更加精确，应使用的仪器是

A.20mL滴定管B.10mL量筒C.50mL量筒D.25mL滴定管

【答案】D

【解析】

A. 20mL滴定管不能量取20.50mL溶液，量程不够，故A不符；

B. 10mL量筒，量程不够，精确度达不到0.01mL，故B不符；

C. 50mL量筒，精确度达不到0.01mL，故C不符；

D. 25mL滴定管，可以精确到0.01mL，故D符合；

故选D。

练习册系列答案
相关题目

【题目】A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如下图：

请回答：

（1）D中官能团的名称是_____________。

（2）A→B的反应类型是________________。

A．取代反应B．加成反应 C．氧化反应 D．还原反应

（3）写出A→C反应的化学方程式_______________________。

（4）某烃X与B是同系物，分子中碳与氢的质量比为36:7，化学性质与甲烷相似。现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：

有关X的说法正确的是_______________________。

A．相同条件下，X的密度比水小

B．X的同分异构体共有6种

C．X能与Br2发生加成反应使溴水褪色

D．试验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定

【题目】CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。

（1）将含0.02 molCO2和0.01molCO的混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，充分反应后，固体质量增加_________g。

（2）已知1500℃时，在密闭容器中发生反应：CO2(g)CO(g)+O(g)。反应过程中O(g)的物质的量浓度随时间的变化如图1 所示，则0~2 min 内，CO2的平均反应速率 υ(CO2)=_________。

（3）在某密闭容器中发生反应：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，1molCO2在不同温度下的平衡分解量如图2 所示。

①恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的有_________ (填字母)。

A．CO 的体积分数保持不变

B．容器内混合气体的密度保持不变

C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

D．单位时间内，消耗CO 的浓度等于生成CO2的浓度

②分析图2，若1500℃时反应达到平衡状态，且容器体积为1L，则此时反应的平衡常数K=_________(计算结果保留1 位小数)。

③向恒容密闭容器中充入2molCO2(g)，发生反应：2CO2(g)2CO(g) +O2(g)，测得温度为T℃时，容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如曲线II 所示。图中曲线I 是相对于曲线II仅改变一种反应条件后c(O2)随时间的变化，则改变的条件是________；a、 b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为υa(CO)_________(填“>”“<”或“=”) υb( CO)。

（4）科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时，N电极的电极反应式为___________________________，若导线中通过电子为a mol，则M极电解质溶液中H＋改变量为________mol。

【题目】在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,在以下各种情况下排序正确的是( )

A. 当它们的体积、温度和压强均相同时,三种气体的密度

B. 当它们的温度和密度都相同时,三种气体的压强

C. 当它们的质量、温度和压强均相同时,三种气体的体积

D. 当它们的压强、体积和温度均相同时,三种气体的质量

【题目】下列物质中属于纯净物的是

A.硬铝B.盐酸C.漂粉精D.明矾

【题目】能正确表达下列反应的离子方程式为

A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

B. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+

C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3=Al2(CO3)3↓

D. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH－=++ H2O

【题目】利用相似相溶原理不能解释的是　　

A. 微溶于水，易溶于；HCl易溶于水

B. 在水中的溶解度：

C. 不同的烃之间相互溶解

D. 易溶于KI溶液中

【题目】利用阿伏加德罗定律及其推论，判断下列说法正确的说法是（　　）

A. 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B. 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

C. 同温同压下两种质量相同的气体其体积比之比等于摩尔质量之比

D. 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比

【题目】氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料．

（1）已知：

甲烷和反应生成和的热化学方程式为 ______ ．

（2）工业合成氨的反应原理为某温度下，把10mol与28mol置于容积为10L的密闭容器内，10min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为，则10min内该反应的平均速率 ______ ，则该温度下该反应的平衡常数 ______ 欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有 ______ 写一种措施即可．

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