Question

【题目】反应N2O4(g)2NO2(g）△H=+57kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．a、c两点的反应速率：a>c

B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

C．由状态b到状态a，可以用加热的方法

D．a、c两点气体的平均相对分子质量：a＞c

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A、由图像可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，则a、c两点的反应速率：a＜c，A错误；B、由图像可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，与a相比c点平衡向逆反应进行，向逆反应进行是由于减小体积增大压强，平衡移动的结果降低NO2浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大，平衡时NO2浓度比a的浓度高，NO2为红棕色气体，则a、c两点气体的颜色：a浅，c深，B错误；C、升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图像可知，a点NO2的体积分数大，则T1＜T2，由状态B到状态A，可以用加热的方法，C正确；D、由图像可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，增大压强，化学平衡逆向移动，c点时气体的物质的量小，混合气体的总质量不变，则平均相对分子质量大，即平均相对分子质量：a＜c，D错误，答案选C。