题目内容
【题目】己知下列反应的能量变化示意图如下，下列有关说法正确的是( )
A．1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应放出的热量<297.0kJ
B．在相同条件下，SO3(g)比SO2(g)稳定
C．1molSO2(g)和1/2molO2(g)生成1molSO3(l)放出98.7kJ的热量
D．由图得S(s)+3/2O2(g)
SO3(g) △H=-198.3kJ/mol
【答案】B
【解析】
试题分析：A、相同量的 S（g）的能量大于S（s）的能量，所以1mol S（g）与O2（g）完全反应生成SO2（g），反应放出的热量＞297.0kJ/mol，A错误；B、能量越高越不稳定，由图象可知SO2（g）的能量大于SO3（g），所以SO3（g）比SO2（g）稳定，B正确；C、依据图象分析可知反应放热，所以1mol SO2（g）和
mol O2（g）生成1mol SO3（g）放出98.7kJ/mol，生成1 mol SO3（l）放出热量大于98.7 kJ，C错误；D、已知 S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.07kJ/mol，SO2（g）+O2（g）=SO3（g）△H=-98.7kJ/mol，把两个方程相加得到 S（s）+
O2（g）
SO3（g）△H=-395.7kJ/mol，D错误；答案选B。
【题目】800 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
n(CO)/mol | 1.20 | 0.90 | 0.80 | |
n(H2O)/mol | 0.60 | 0.20 |
(1)反应在2 min内的平均速率为v(H2O)＝________。
(2)800 ℃时，化学平衡常数K的值为________。
(3)保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1 mol发生该反应，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1 mol的CO和H2O的混合气体，请在下图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。
