题目内容
【题目】如图所示,△H1=﹣393.5kJmol﹣1,△H2=﹣395.4kJmol﹣1,下列说法或表示式正确的是( )
A.C(s、石墨)═C(s、金刚石)△H=﹣1.9 kJmol﹣1
B.石墨的稳定性强于金刚石
C.石墨和金刚石的转化是物理变化
D.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
【答案】B
【解析】
试题分析:由图得:①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJmol-1,②C(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.4kJmol-1,利用盖斯定律将①-②可得:C(s、石墨)═C(s、金刚石)△H=+1.9 kJmol﹣1。A、因C(s、石墨)=C(s、金刚石)△H=+1.9kJmol-1,错误;B、金刚石能量大于石墨的总能量,物质的量能量越大越不稳定,则石墨比金刚石稳定,正确;C、石墨转化为金刚石是化学变化,错误;D、依据热化学方程式 C(S,石墨)=C(S,金刚石)△H=+1.9kJmol-1,1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大于1.9 kJ,错误。
【题目】800 ℃时,向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温,发生反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),反应过程中测定的部分数据见下表:
反应时间/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
n(CO)/mol | 1.20 | 0.90 | 0.80 | |
n(H2O)/mol | 0.60 | 0.20 |
(1)反应在2 min内的平均速率为v(H2O)=________。
(2)800 ℃时,化学平衡常数K的值为________。
(3)保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1 mol发生该反应,当反应达到平衡后,维持温度与压强不变,t1时再通入各1 mol的CO和H2O的混合气体,请在下图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。