题目内容

9．下列各组溶液的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一离子方程式来表示的是（　　）
A．Ba（OH）2与盐酸溶液B．Ba（OH）2与H2SO4溶液
C．Ca（HCO3）2与 NaOH溶液D．NaHCO3 与Ca（OH）2溶液

分析 与反应物的量无关时，只发生一个化学反应，则就能用同一离子方程式表示，以此来解答．

解答 解：A．与量无关，离子反应为H++OH-=H2O，故A选；
B．与量无关，离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B选；
C．NaOH少量，反应生成水、碳酸钙、碳酸氢钠，而NaOH过量，反应生成碳酸钙、碳酸钠、水，产物不同，不能用同一个离子方程式来表示，故C不选；
D．NaHCO3少量时，发生NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O+NaOH，NaHCO3过量时发生2NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，则不能用同一离子方程式表示，故D不选；
故选AB．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应的离子反应考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．1932年美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念．如表给出的是第三周期的七种元素和第四周期的钾元素的电负性的值：运用表中数据解答，估计钙元素的电负性的取值范围（　　）
元素NaMgAlSiPSClK
电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8
A．小于0.8B．大于1.2C．在0.8与1.2之间D．在0.8与1.5之间
20．氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中，如对水的杀菌消毒、食物变质和防腐、金属冶炼、钢铁的锈蚀等等．这说明氧化还原反应在实际应用中也具有正、负两方面的影响，我们就是要掌握其变化规律，从而做到趋利避害．
（1）氯气跟水反应生成的次氯酸（HClO）具有杀菌作用，常用于自来水的消毒，在次氯酸（HClO）中，氯元素的化合价为+1，氯原子容易得到电子，从而使氯元素化合价降低，因此次氯酸具有强氧化性．写出氯气与水反应的化学方程式Cl2+H2O=HCl+HClO．
（2）苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．以上现象说明维生素C 具有还原性．
（3）自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质如金属镁、单质溴等．把某元素由化合态变成游离态，则它C
A．被氧化                         B．被还原
C．有可能被氧化，也可能被还原     D．由高价态变成零价
（4）糕点等食品包装内封入一个类似干燥剂的小袋-脱氧剂．其作用是吸收氧气，使食品因缺氧而不变质、发霉等，从而可长期保存食品．铁脱氧剂就是利用铁易被氧化的性质来吸收氧气，最终产物是Fe2O3•3H2O．有关的反应如下：
①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③2Fe（OH）3=Fe2O3•3H2O．
关于这个过程中说法正确的是B
A．整个过程中只有Fe作还原剂、O2作氧化剂
B．①②反应既是化合反应又是氧化还原反应
C．③反应中Fe（OH）3既是氧化剂又是还原剂
D．该脱氧化剂在没有水分作用下也能脱氧．
17．在20℃时，用石墨作电极电解饱和硫酸铜溶液（阳极放出氧气），如有0.20mol电子发生转移，试回答以下问题：
（1）在阴极发生什么反应？写出电极反应式，阴极得到铜的质量是多少？
（2）在阳极发生什么反应？写出电极反应式，阳极得到氧气的体积（标准状况）是多少？
（3）电解后，溶液的pH值发生了什么变化？为什么？
（4）如用铜片代替石墨作阳极，阳极发生什么反应？产物是什么？电解液的pH值将如何变化？
4．下列说法中，正确的是（　　）
A．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小
B．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀
C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D．同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小
14．下列离子组中，因发生氧化还原反应而不能大量存在的是（　　）
A．Fe3+，NH4+，CH3COO-，Cl-B．Ba2+，Na+，SO42-，Cl-
C．H+，NO3-，SO32-，Na+D．HCO3-，OH-，Cl-，Ca2+
1．下列叙述正确的是（　　）
A．强弱电解质的根本区别在于电离时是否存在电离平衡
B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质
C．弱电解质的水溶液中只有离子，没有分子
D．强电解质融化状态下都能导电
18．根据组成原电池的条件，试以反应：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，设计一个原电池，画出示意图并标出原电池的正、负极和电子流动方向，写出电极反应式．供选用的电解质溶液有：稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化铜溶液．供选用的电极材料有：锌片、铜片、铁片，石墨．
19．某溶液中可能存在下列阴离子：Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种
（1）当溶液中存在大量H+时，CO32-离子不能在溶液中大量存在
（2）当溶液中存在大量Ag+时，Cl-、SO42-、CO32-离子不能在溶液中大量存在
（3）当向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中可能存在的离子是SO42-、CO32-为了进一步确定溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入盐酸，若沉淀不溶解证明一定含有SO42-离子．若沉淀完全溶解，写出沉淀溶解的离子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

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