题目内容

20．氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中，如对水的杀菌消毒、食物变质和防腐、金属冶炼、钢铁的锈蚀等等．这说明氧化还原反应在实际应用中也具有正、负两方面的影响，我们就是要掌握其变化规律，从而做到趋利避害．
（1）氯气跟水反应生成的次氯酸（HClO）具有杀菌作用，常用于自来水的消毒，在次氯酸（HClO）中，氯元素的化合价为+1，氯原子容易得到电子，从而使氯元素化合价降低，因此次氯酸具有强氧化性．写出氯气与水反应的化学方程式Cl2+H2O=HCl+HClO．
（2）苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．以上现象说明维生素C 具有还原性．
（3）自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质如金属镁、单质溴等．把某元素由化合态变成游离态，则它C
A．被氧化                         B．被还原
C．有可能被氧化，也可能被还原     D．由高价态变成零价
（4）糕点等食品包装内封入一个类似干燥剂的小袋-脱氧剂．其作用是吸收氧气，使食品因缺氧而不变质、发霉等，从而可长期保存食品．铁脱氧剂就是利用铁易被氧化的性质来吸收氧气，最终产物是Fe2O3•3H2O．有关的反应如下：
①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③2Fe（OH）3=Fe2O3•3H2O．
关于这个过程中说法正确的是B
A．整个过程中只有Fe作还原剂、O2作氧化剂
B．①②反应既是化合反应又是氧化还原反应
C．③反应中Fe（OH）3既是氧化剂又是还原剂
D．该脱氧化剂在没有水分作用下也能脱氧．

分析 （1）次氯酸中H元素化合价为+1价、O元素化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0确定Cl元素化合价；得电子化合价降低的反应物作氧化剂，氧化剂具有氧化性；氯气和水反应生成HCl和次氯酸；
（2）苹果汁由淡绿色变为棕黄色是由于Fe2+被氧化为Fe3+，在这种苹果汁中加入维生素C，可避免该现象，说明维生素C可将Fe3+还原为Fe2+，维生素C具有还原性；
（3）把元素由化合态转化为游离态，可能被氧化也可能被还原；
（4）A．失电子的反应物是还原剂，得电子的反应物是氧化剂；
B．由两种或多种物质生成一种物质的化学反应是化合反应，有电子转移的化学反应是氧化还原反应；
C．失电子的反应物是还原剂，得电子的反应物是氧化剂；
D．该脱氧化剂在没有水分作用下不能脱氧．

解答 解：（1）次氯酸中H元素化合价为+1价、O元素化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0确定Cl元素化合价为+1价；得电子化合价降低的反应物作氧化剂，氧化剂具有氧化性，氯原子易得电子化合价降低，所以体现氧化性；氯气和水反应生成HCl和次氯酸，反应方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，
故答案为：+1；氧化性；Cl2+H2O=HCl+HClO；
（2）苹果汁由淡绿色变为棕黄色是由于Fe2+被氧化为Fe3+，在这种苹果汁中加入维生素C，可避免该现象，说明维生素C可将Fe3+还原为Fe2+，维生素C具有还原性，故答案为：还原；
（3）把元素由化合态转化为游离态，可能被氧化也可能被还原，如HCl被氧化生成氯气、氧化铁被还原生成Fe，故选C；
（4）A．整个过程中Fe（OH）2、Fe作还原剂，O2作氧化剂，故错误；
B．①②反应是由多种物质生成一种物质且反应中有电子转移，所以既是化合反应又是氧化还原反应，故正确；
C．③反应中各元素化合价不变，不是氧化还原反应，故错误；
D．①②反应都需要水参加，所以该脱氧化剂在没有水分作用下不能脱氧，故错误；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重考查基本理论，明确氧化还原反应实质是解本题关键，知道常见物质的性质，题目难度不大．

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7．写出下列物质的结构式
 （CN）2N≡C-C≡N          HClOH-O-Cl           S2Cl2Cl-S-S-Cl．
11．下列气体中不能用排水法收集的是（　　）
A．氢气B．氨气C．氧气D．一氧化氮
8．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）
A．新制的氯水在光照下颜色变浅
B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C．硫酸工业上SO2氧化成SO3，宜采用空气过量
D．合成氨反应常采用2×107～5×107Pa
15．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA
B．标况下，22.4L SO3含有NA个H2O分子
C．78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为2NA
D．4℃、101.3kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3NA
5．下列实验方法正确的是（　　）
A．用氢氧化钠除去铜粉中少量铝粉B．用淀粉溶液检验食盐中是否加碘
C．用酚酞试验鉴别KOH和NaOH溶液D．用焰色反应鉴别NaCl和NaNO3
12．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行混合物分离操作的分别是（　　）
A．蒸馏、蒸发、分液、过滤B．蒸馏、过滤、分液、蒸发
C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
9．下列各组溶液的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一离子方程式来表示的是（　　）
A．Ba（OH）2与盐酸溶液B．Ba（OH）2与H2SO4溶液
C．Ca（HCO3）2与 NaOH溶液D．NaHCO3 与Ca（OH）2溶液
10．下列说法正确的是（　　）
A．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠
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C．将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba（NO3）2溶液
D．一定温度下，反应MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）△H＞0，△S＞0

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