题目内容

4．室温时，pH=2的一元酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，则溶液的pH值（　　）
A．一定不大于7B．一定不小于7C．一定等于7D．可能大于7

分析 pH=2的一元酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液中，酸中c（H+）=0.01mol/L，氢氧化钠溶液中c（OH-）=0.01mol/L，酸的强弱不同，反应后溶液的酸碱性不同，据此进行判断．

解答 解：酸中的c（H+）=0.01mol/L，氢氧化钠溶液中c（OH-）=0.01mol/L，
若酸为强酸，则等体积混合后，恰好反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7；
若为弱酸，生成强碱弱酸盐，但是反应后酸过量，溶液呈酸性，pH小于7，
根据分析可知，反应后的溶液pH≤7，不可能大于7，
故选A．

点评 本题考查酸碱混合定性判断，题目难度中等，明确酸的强弱影响反应后溶液酸碱性为解答关键，注意熟练掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案
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11．下列说法错误的是（　　）
A．电子排布式1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理
B．基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理
C．根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6p
D．某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+
12．下列物质①NaCl②KCl③MgO④Na2O熔点由高到低顺序正确的是（　　）
A．②①④③B．③④①②C．③④②①D．①②③④
12．氯气溶于水发生的反应为：Cl2+H2O=HCl+HClO  下列分析正确的是（　　）
A．氯气是氧化剂，水是还原剂B．水被还原，氯气被氧化
C．氯气既是氧化剂，又是还原剂D．该反应不是氧化还原反应
19．如图1是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图．试回答：

（1）写出②中的实验现象是紫色石蕊试液变红．
（2）③中的实验现象是品红褪色，证明SO2具有漂白性．
（3）证明SO2有还原性的实验是试剂瓶⑤（填试剂瓶的数字编号）中溶液颜色变浅．
（4）证明SO2有氧化性的实验的试剂瓶中发生的化学反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O．
（5）该实验装置不完善在装置图的虚线框如图2中应当安装尾气吸收装置，原因是SO2能造成环境污染．
9．在高温下，反应2HBr（气）?H2（气）+Br2（气），△H＞0达化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是（　　）
A．减小压强B．缩小体积
C．降低温度D．增大氢气的物质的量浓度
16．下列溶液硝酸根离子的物质的量浓度与50ml 1mol•L-1硝酸铝溶液中硝酸根离子的物质的量浓度相等的是（　　）
A．150 ml、1 mol•L-1 硝酸钠溶液B．75 ml、2.5 mol•L-1硝酸钙溶液
C．150 ml、3 mol•L-1 硝酸钾溶液D．50 ml、3 mol•L-1硝酸镁溶液
13．用含有少量银和锌的粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解液，电解一段时间后，阳极的质量减少了xg，则（　　）
A．电解液的质量增加xgB．阴极质量增加xg
C．阴极质量增加bg，b＞xD．阴极质量增加bg，b＜x
14．CuI是一种白色不溶于水的固体，以石墨（阴）和铜（阳）为电极组成电解槽，以含酚酞和淀粉的KI水溶液为电解液进行电解．电解开始不久，阴极区溶液显红色，而阳极区仍为无色．过了相当长的时间后，阳极区才呈蓝色，则电解开始时的电极反应为（　　）
A．阳极反应：Cu-2e-═Cu2+B．阳极反应：2Cu-2e-+2I-═2CuI
C．阴极反应：Cu2++2e-═CuD．阴极反应：2H++2e-═H2↑

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