[题目]氯化银在水中存在溶解平衡:AgClAg++Cl﹣ ．在相同温度下.将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中.Ag+的浓度最小的是( )A.0.1mol/L HClB.蒸馏水C.0.1mol/LAlCl3 D.0.1mol/LMgCl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】氯化银在水中存在溶解平衡：AgClAg++Cl﹣ ．在相同温度下，将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小的是（）
A.0.1mol/L HCl
B.蒸馏水
C.0.1mol/LAlCl3
D.0.1mol/LMgCl2

【答案】C
【解析】解：将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小，则Cl﹣浓度应最大，题中C项Cl﹣浓度最大，故选C．

练习册系列答案

【方案一】称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。

（1）坩埚中发生反应的化学方程式为_______________。

（2）实验中，需加热至恒重的目的是_______________。

【方案二】称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知:Ba2++OH-+HCO3-==BaCO3↓+H2O)

（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为_______________。

（3）实验中判断沉淀是否完全的方法是_______________。

【方案三】按如下图所示装置进行实验:

（1）D装置的作用是_______________。分液漏斗中_________(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。

（2）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为________________(保留三位有效数字)

（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存的在一个明显缺陷是________________。

【题目】由乙烯和其他无机原料合成环状化合物E，请在方框内填入合适的化合物的结构简式，并写出A和E的水解方程式．
（1）结构简式ABCD
（2）A水解方程式；E水解方程式．

【题目】A、B两种有机物组成的混合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧后，生成CO2的质量为定值，则符合这一条件的有机物组合是（）
A.甲醇（CH3OH）和乙二醇（HOCH2CH2OH）
B.甲醛（HCHO）和乙醛（CH3CHO）
C.CH4和
D.苯（C6H6）和苯酚（C6H5OH）

【题目】1，2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米3 ，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用如图所示装置制备1，2﹣二溴乙烷．其中分液漏斗和仪器a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴（表面覆盖少量水）．请填写下列空白：
（1）图中a仪器的名称，实验中加入沸石的作用是．若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是．
（2）仪器a中发生的是乙醇的消去反应，反应温度是170℃，且该反应要求温度迅速升高到170℃，请你写出乙醇的这个消去反应方程式：．
（3）写出装置d中反应的化学方程式：．
（4）装置b的作用：．
（5）e装置内NaOH溶液的作用是．

【题目】能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）

A. 铁片插入稀硫酸溶液中 Fe + 2H+ = Fe3+ + H2↑

B. 碳酸钙溶于足量盐酸中 CO32-＋2H+＝CO2＋H2O

C. 石灰乳与硫酸溶液反应 H++OH-=H2O

D. 氧化钙与稀硝酸的反应 CaO＋2H+ ＝ Ca2++H2O

【题目】物质的量属于“工具性”概念，在化学计算中处于核心地位，我们在以后的学习中还会频繁使用。试回答下列问题：

（1）将质量比为14∶15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为______________，该混合气体的平均摩尔质量为______________________。

（2）1.7gNH3与标准状况下的___________L的H2S含有相数目的氢原子。

（3）一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入lmolN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同）。右侧混合气体中碳原子与氧原子的个数比为________。

（4）硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示（水的密度为1g·cm-3），请根据图中信息，回答下列问题：

已知；质量分数为28%的氨水物质的量浓度为12mol·L-1，则质量分数为14%的氨水物质的量浓度______________(填“大于”、“小于”或“等于”)6 mol·L-1；己知4 mol·L-1的硫酸溶液密度为ρ1， 2 mol·L-1的硫酸溶液密度为ρ2。100g浓度为4 mol·L-1的硫酸溶液与_____mL水混合，使硫酸的物质的量浓度减小到2mol·L-1。（用含ρ1、ρ2的式子表示）

【题目】过程一定有化学变化的是（）
A.盐溶于水
B.酒精挥发
C.水结成冰
D.铁器生锈

【题目】下列物质不能与乙醇发生酯化反应的是（）
A.CH3COOH
B.HNO3
C.C17H35COOH
D.CH3OH

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