题目内容
【题目】能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
A. 铁片插入稀硫酸溶液中 Fe + 2H+ = Fe3+ + H2↑
B. 碳酸钙溶于足量盐酸中 CO32-＋2H+＝CO2＋H2O
C. 石灰乳与硫酸溶液反应 H++OH-=H2O
D. 氧化钙与稀硝酸的反应 CaO＋2H+ ＝ Ca2++H2O
【答案】D
【解析】A、铁片插入稀硫酸溶液中：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑，故A错误；B、碳酸钙溶于足量盐酸中Ca CO3＋2H+＝CO2＋H2O＋Ca2＋,故B错误；C、石灰乳为Ca(OH)2的悬浊液，不能拆成离子，故C错误；D、氧化钙与稀硝酸的反应：CaO＋2H+ ＝ Ca2++H2O，故D正确；故选D。
【题目】氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛． 完成下列填空．
（1）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2：2NO+2CO 
2CO2+N2+Q（Q＞0） 某温度下测得该反应在不同时间的CO浓度如表：
时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c（CO） | 3.60×10﹣3 | 3.05×10﹣3 | 2.85×10﹣3 | 2.75×10﹣3 | 2.70×10﹣3 | 2.70×10﹣3 |
该反应平衡常数K的表达式为；温度升高，K值（选填“增大”、“减小”、“不变”）；前2s内的平均反应速率v（N2）=；若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是 ．
（2）工业合成氨的反应温度选择500℃左右的原因是 ．
（3）实验室在固定容积的密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是 ． a．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
b．容器内的压强保持不变
c．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化
d．反应停止，正、逆反应的速率都等于零
（4）常温下向含1mol溶质的稀盐酸中缓缓通入1mol NH3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是；在通入NH3的过程中溶液的导电能力（选填“变大”、“变小”、“几乎不变”）．
