Question

【题目】1，2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米3 ， 沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用如图所示装置制备1，2﹣二溴乙烷．其中分液漏斗和仪器a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴（表面覆盖少量水）．请填写下列空白：
（1）图中a仪器的名称 ， 实验中加入沸石的作用是 ． 若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 ．
（2）仪器a中发生的是乙醇的消去反应，反应温度是170℃，且该反应要求温度迅速升高到170℃，请你写出乙醇的这个消去反应方程式： ．
（3）写出装置d中反应的化学方程式： ．
（4）装置b的作用： ．
（5）e装置内NaOH溶液的作用是 ．

Answer 1

【答案】
（1）蒸馏烧瓶；防止瀑沸；冷却后重新加入
（2）CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
（3）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
（4）防止倒吸，检验试验进行时试管d是否发生堵塞
（5）吸收HBr和Br2等气体，防止大气污染
【解析】解：制备1，2﹣二溴乙烷，由实验装置可知，分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，加热时发生CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，浓硫酸在该反应中作催化剂、脱水剂、吸水性，b可防止倒吸，且可吸收乙醇，c中NaOH溶液可除去乙烯中的酸性物质，d中发生CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，由信息可知，冷水冷却后试管中无色液体为1，2﹣二溴乙烷，e可吸收尾气中的溴，（1）根据装置图可知a仪器的名称为蒸馏烧瓶，实验中加入沸石的作用是防止瀑沸，若加热后发现未加沸石，应冷却后重新加入， 所以答案是：蒸馏烧瓶；防止瀑沸；冷却后重新加入；（2）乙醇在170℃时发生消去生成乙烯，温度必须是170℃，反应方程式：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，
所以答案是：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；（3）乙烯与液溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
所以答案是：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（4）b装置可作安全瓶，可以防止倒吸，同时试管d发生堵塞时，b中压强不断增大，会导致b中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出，所以d装置可以防止倒吸，同时检验试验进行时试管d是否发生堵塞，
所以答案是：防止倒吸，检验试验进行时试管d是否发生堵塞；（5）该反应中剩余的溴化氢及反应副产物溴单质等有毒，会污染大气，应该进行尾气吸收，所以装置e中氢氧化钠溶液的作用是吸收HBr和Br2等气体，防止大气污染，
所以答案是：吸收HBr和Br2等气体，防止大气污染．