Question

【题目】V2－、W3－、X2+、Y2－、Z－是由短周期元素形成的简单离子，其中V2－、W3－、X2+均是10电子的微粒，Y2－、Z－与Ar原子具有相同的电子数。(请用化学用语回答下列问题)

（1）V2－的结构示意图为___________。

（2）V、W、X的原子半径由小到大的顺序是______________________。

（3）无水W2H4为无色液体，在298k时与V2气体迅速反应生成W2气体和液态的V的最简单氢化物，若生成1mol该液态氢化物放出311.2kJ热量，则该反应的热化学方程式为_________________________________。

（4）YZ2是一种重要的化工产品，熔点：－78℃，沸点：59.6℃，加热至40℃以上，部分开始分解，YZ2晶体属于___________晶体。

（5）①Na2YO3溶液中离子浓度从大到小的顺序是_________________________。

②已知：室温下H2YO3的电离平衡常数Ka1=1.4×10－2，Ka2=6.3×10－8，请通过计算确定NaHYO3水溶液的酸碱性(请写出计算过程)_________________________________。

Answer 1

【答案】 O N Mg N2H4（l）+ O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=－622.4kJ/mol 分子 c（Na+）>c (SO32-)>c(OH-)> c(HSO3-)>c(H+) NaHSO3中HSO3－的水解常数Kh=Kw/ Ka1=≈7.1×10-13，因为HSO3－的电离常数为6.3×10－8，大于Kh，所以HSO3－在溶液中以电离为主，NaHSO3溶液显酸性。

【解析】

V2－、W3－、X2+均是10电子的微粒，确定V为氧元素、W为氮元素、X为镁元素；Y2－、Z－与Ar原子具有相同的电子数，确定Y为硫元素、Z为氯元素。

（1）O2－的结构示意图为；

正确答案：。

（2）微粒半径变化规律①电子层数越多，半径越大②电子层数相同时，核电荷数越大，吸电子能力越强，半径越小。所以V、W、X的原子半径由小到大的顺序是O、N、Mg；

正确答案：O、N、Mg。

（3）无水N2H4（l）与O2（g）迅速反应生成N2（g）和液态的H2O，若生成1mol该液态氢化物放出311.2kJ热量，则该反应的热化学方程式为N2H4（l）+ O2（g）=N2（g）+2H2O（l） △H=－622.4kJ/mol；

正确答案：N2H4（l）+ O2（g）=N2（g）+2H2O（l） △H=－622.4kJ/mol。

（4）SCl2是一种重要的化工产品，熔沸点低，所以SCl2晶体属于分子晶体；

正确答案：分子。

（5）①根据多元弱酸根（1）少量水解（2）分步水解，第一步为主；确定Na2SO3溶液中离子浓度从大到小的顺序是c（Na+）>c (SO32-)>c(OH-)> c (HSO3-)>c(H+)；

正确答案：c（Na+）>c (SO32-)>c(OH-)> c (HSO3-)>c(H+)。

②NaHSO3中HSO3－的水解常数Kh=Kw/ Ka1=≈7.1×10-13，因为HSO3－的电离常数为6.3×10－8，大于Kh，所以HSO3－在溶液中以电离为主，NaHSO3溶液显酸性；

正确答案：NaHSO3中HSO3－的水解常数Kh=Kw/ Ka1=≈7.1×10-13，因为HSO3－的电离常数为6.3×10－8，大于Kh，所以HSO3－在溶液中以电离为主，NaHSO3溶液显酸性。