题目内容
【题目】工业上用甲和乙通过化合反应制备丙,如图是三种分子的模型图,根据微观示意图得出的结论错误的是
A. 甲的化学式为C2H4
B. 乙和丙都属于氧化物
C. 化学反应前后分子的种类都发生了改变
D. 保持乙化学性质的最小微粒是水分子
【答案】B
【解析】
A.由甲物质的分子微观示意图可知,该物质的化学式为C2H4,故A正确;
B.氧化物由两种元素组成,其中一种是氧元素。由物质的分子微观示意图可知,乙物质的化学式为H2O,属于氧化物;丙物质的化学式为C2H6O,不属于氧化物,故B错误;
C.由反应微观示意图中微粒的变化可知,化学反应前后分子的种类都发生了改变,故C正确;
D.由乙物质的微观构成可知,乙物质是水,保持水的化学性质的最小微粒是水分子,故D正确。
故选B。
【题目】氯化亚铜(CuC1)在化工、印染、电镀等行业应用广泛。CuCl微溶于水,不溶于醇和稀酸,可溶于Cl-浓度较大的溶液,在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产CuC1的工艺过程如图所示:
回答下列问题:
(1)步骤①中N元素被还原为最低价,写出此反应的离子方程式___________。
(2)步骤②中,亚硫酸铵要略保持过量,原因是___________,滤液中可循环利用的物质是___________。
(3)步骤⑤中,醇洗的目的是______________________。
(4)常用K2Cr2O7溶液测定氯化亚铜样品纯度(假设杂质不参与反应),步骤如下:准确称取所制备的氯化亚铜样品10.00g,将其置于过量的FeCl2溶液中,待样品完全溶解后,加入适量稀硫酸配成100mL溶液,取溶液10.00mL用0.1000mol·L K2Cr2O7溶液进行滴定,反应中Cr2O72-被还原成Cr3+,相关数据记录如下表所示:
实验编号 | 1 | 2 | 3 |
消耗K2Cr2O7溶液的体积/mL | 14.98 | 16.03 | 15.02 |
该样品中CuCl的质量分数___________。(保留4位有效数字)
(5)制造印刷电路板产生的废液中含大量[Cu(NH3)4]2+等离子,利用膜电解技术对此废液进行电解,电解装置如下图所示。电解后的阴极液中加入适量盐酸并用水稀释可得到CuCl,电解时阴极的电极反应式为___________,生成CuCl的离子方程式为______________________。
【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中部分元素在周期表中的位置如图所示。一个WX2分子中含有22个电子,Y的质子数是X、Z的核电荷数之和的—半。下列说法正确的是
W | X | |
Z |
A. 非金属性:W < Z
B. 简单离子的半径:X2- < Y2+
C. 沸点:H2X < H2Z
D. WX2的电子式为: