题目内容
Ⅰ、 (1)某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取 (NH4)2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a 
(2)将装置C中两种液体分离开的操作名称是__ _______。
装置D的作用是 。
Ⅱ、（4分）为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁(MgOHCl)的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图：
请回答下列问题：
(1) 装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为_________ ____
装置B中碱石灰的作用是_____ __
(2) 反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收，二是_______________ ______
(3) 装置C的试管中反应的离子方程式为 ______________
Ⅰ（1）d e f （2） 分液；吸收多余的NH3防止污染空气，防止倒吸
Ⅱ （1）Mg(OH)2+NH4Cl
MgOHCl+NH3↑+H2O 干燥氨气
（2）防止装置C中的AlCl3溶液倒吸入装置B （3） Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
解析试题分析：Ⅰ（1）将A装置制取的氨气通入到硫酸中科的硫酸铵物质。为了防止多余的氨气污染大气，要将氨气用倒扣的漏斗通入到水中。这样既可以使氨气充分吸收，也防止了倒吸现象的发生。所以装置接口酸性是d e f。硫酸和四氯化碳是互不相溶的两种液体，可用分液法分离。(1) 装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为Mg(OH)2+NH4Cl MgOHCl+NH3↑+H2O 装置B中碱石灰的作用是吸收氨气中的水蒸气即 干燥氨气。(2) 反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收，二是防止装置C中的AlCl3溶液由于氨气的大量溶解造成的装置中的压强减小引起的倒吸现象。使AlCl3溶液倒吸入装置B。(3) 装置C的试管中反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 。
考点：考查仪器的连接、混合物的分离及氨气的制取、性质、干燥等知识。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
SiHCl3＋H2
某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。
可选药品：稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸、NaOH溶液、蒸馏水
查阅资料：
A．浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。
B．氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 +H2O
| 实验过程 | 实验现象 |
| I．检验装置的气密性 | |
| II．…… | |
| III．打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。 | ①中产生大量的红棕色气体，红棕色气体在②中变为无色，气体通过③后依然为无色，通过④后变为红棕色 |
（1）①中发生反应的离子方程式是 。
（2）②中发生反应的化学方程式是 。
（3）装置②~⑤中盛放的药品分别是② 、③ 、④ 、⑤ 。
（4）II的操作是 ，目的是 。
（5）该同学得出结论所依据的实验现象是 。
某化学小组用下列装置抽取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回稳下列问题。
（1）装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________。
（2）按照气流方向各仪器接口的连接顺序为a→___________________→g。
（3）装置B中浓硫酸的作用是____________________________________________________________，装置C的试剂最好是___________________________________。
（4）某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂。
| |
（5）装制取的氯气通入下图所示装置中，甲装置溶液中具有氧化性的含氯粒子是_______；如何证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应？（只回答需要的试剂和现象）___________________________。
ClO2作为消毒剂在消毒过程中对人体无毒无害，具有广泛的应用前景。某同学用下图所示的装置制备ClO2气体，反应原理为饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2（温度过高或过低都会影响制气效率）
已知信息：①ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11.0℃。与碱反应和氯气相似。
②草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质。
（1）制备ClO2的化学方程式：2KClO3+H2C2O4= 2KHCO3+2ClO2↑；下列说法正确的是
| A．KClO3在反应中得到电子 |
| B．ClO2是氧化产物 |
| C．H2C2O4在反应中失去电子 |
| D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移 |
若将A中烧杯去掉，让烧瓶直接加热是否可以，为什么？_________________________。
（3）C装置吸收尾气后，溶液中含有NaOH、Na2CO3等溶质，该同学认为C中还可能含有NaClO2、NaClO3，试分析可能的原因，并写出有关化学方程式________ 。
（4）实验室还可通过以下反应制得ClO2：
KClO3＋ H2C2O4＋ H2SO4= ClO2↑＋ K2SO4＋ CO2↑+ H2O.
配平上述方程式。0.5 mol KClO3参加反应有 个电子转移。
二氧化硫是一种大气污染物，研究对NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义，某化学实验爱好小组欲探究SO2的性质，设计如下方案：
（1）B、C、D分别用于检验SO2的还原性、氧化性和漂白性。其中B、C分别为碘水和硫化氢的水溶液，则D中所盛试剂为_________，B中反应的离子方程式为：_________________。
（2）为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如上右图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是：________________________________（任写一点即可）。
（3）E中用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO32－、SO42－、HSO3－等阴离子。已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。
请设计实验证明“吸收液”中存在SO32－和HSO3－，完成下表的实验操作、预期现象和结论：
| 实验操作 | 预期现象与结论 |
| 步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。 | 若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32－或 SO42－。 |
| 步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体 ___________________________________________________ | _________________________ ______________________________________________ |
| 步骤3：_______ _______________________ ___________________________________________________ | _________________________ |
