Ⅰ．实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫.如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫.并希望能控制反应速度.下图中可选用的发生装置是 .Ⅱ．A图表示某学生对SO2与漂粉精[80%Ca(ClO)2)]的反应进行实验探究的过程.观察到的现象有:①.液面上方出现白雾,②稍后.出现浑浊.溶液变为黄绿色,③稍后.产生大量白色沉淀.黄绿色褪去(1)向水中持续通入SO2.未观� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

Ⅰ．实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，下图中可选用的发生装置是          （填写字母）。

Ⅱ．A图表示某学生对SO₂与漂粉精[80%Ca(ClO)₂）]的反应进行实验探究的过程，观察到的现象有：
①.液面上方出现白雾；
②稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
③稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

（1）向水中持续通入SO₂，未观察到白雾。推测现象①中的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO₃溶液检验白雾，产生白色沉淀。
由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是                                    。
（2）③中大量白色沉淀的成份是                 。
（3）现象②中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1^-发生反应产生了Cl₂。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是                                                       。
（4）用离子方程式解释现象③中黄绿色褪去的原因：                                  。
（5）B图表示石灰-石膏法吸收SO₂的工艺流程，写出反应的化学方程式。
                                                                                。

Ⅰ．ae (2分)
Ⅱ.⑴ 白雾中含有SO₂也能与酸化的AgNO₃反应生成白色沉淀(2分)
⑵CaSO₄ (2分)
⑶可取适量原溶液加入一定量的稀硫酸观察到溶液变黄绿色(2分)
⑷ Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2- (2分)
⑸ SO₂+Ca(OH)₂=CaSO₃↓+H₂O ，2CaSO₃+O₂+4H₂O=2{CaSO₄·2H₂O。}(2分)

解析试题分析：Ⅰ．用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，由于反应不需要加热，排除装置d；由于亚硫酸钠是细小颗粒，不可选用装置bc。故可选用的发生装置是ae。Ⅱ若白雾中含有SO₂_，也能与酸化的AgNO₃反应生成白色硫酸银沉淀。SO₂_，也被氧化为硫酸，硫酸和次氯酸钙发生复分解反应生成磷酸钙白色沉淀。可取适量原溶液加入一定量的稀硫酸，Cl^-、ClO^-、H⁺发生归中反应得到黄绿色氯气，而使溶液变黄绿色。有氧化性Cl₂和还原性的有SO₂在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，从而失去氯气的黄绿色。Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-。石灰-石膏法吸收SO₂的的化学方程式SO₂+Ca(OH)₂=CaSO₃↓+H₂O ，2CaSO₃+O₂+4H₂O=2{CaSO₄·2H₂O}。
考点：考查实验室制取气体应该考虑的因素、氯气的化学性质和应用；如何消除SO₂危害，变废为宝。

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初中学业水平考试历史与社会思想品德精讲精练系列答案

相关题目

某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_________，其中发生反应的化学方程式_______________________；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是____________、___________，装置B中发生反应的离子方程式为_________________________________；
（3）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象________________________；
（4）尾气可采用___________________溶液吸收。

某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应。

（1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是①常温下碳与浓硫酸不反应；②                   。
（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式                    。
（3）B中的现象是：                                                   ；
C的作用是：                                                     。
（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为      (写含m、b的表达式)。
⑸反应一段时间后，用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:
A：只含有Fe³⁺；B：只含有Fe²⁺；C：                                   。
验证C的实验方法是
                                                           。

某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验，请回答下列问题

（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是，仪器B中发生反应的化学方程式为
（2）完成下面表格中的空白

（3）取下装置丙中的试管C，向其中滴加足量的Na₂SO₃溶液，溶液颜色褪去，该过程中发生反应的离子方程式为。反应后的溶液中主要含有SO₃^2—、SO₄^2—、I^—等阴离子，请填写鉴定SO₃^2—、SO₄^2—和I^—的实验报告。
限选试剂：2mol·L^—1HCl、1mol·L^—1H₂SO₄、1mol·L^—1BaCl₂、1mol·L^—1Ba(NO₃)₂、CCl₄、新制饱和溴水、新制饱和氯水。

Ⅰ、 (1)某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取 (NH₄)₂SO₄溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a

(2)将装置C中两种液体分离开的操作名称是__             _______。
装置D的作用是                                    。
Ⅱ、（4分）为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁(MgOHCl)的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图：

请回答下列问题：
(1) 装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为_________                     ____
装置B中碱石灰的作用是_____                                   __
(2) 反应过程中持续通入N₂的作用有两点：一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收，二是_______________                                            ______
(3) 装置C的试管中反应的离子方程式为                   ______________

某研究性学习小组的一个课题是“NO₂能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO₂气体，该小组的同学设计了两个方案（忽略N₂O₄的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去）：
Ⅰ．实验装置如下图1所示

图1                                     图2
（1）浓硝酸受热分解的化学方程式是                                。
（2）实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出“NO₂不能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？      （填“正确”或“不正确），理由是              。
Ⅱ．实验装置如上图2所示
（1）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，该反应的化学方程式是              。
（2）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO₂能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？               （填“正确”或“不正确”），理由是                        。
Ⅲ．为了更直接说明“NO₂能否支持木条的燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作。

长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定亚硫酸钠试剂被氧化的程度，设计了下图实验，请回答下面的问题：

(1)D装置中反应的化学方程式为                                        。
B装置中反应的离子方程为                                           。
(2)称量ag Na₂SO₃样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液充分反应、过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na₂SO₃的质量分为数为：               。
(3)为保证实验测定的准确性，A中的硫酸什么时候滴加                         ，
C装置中NaOH溶液的作用是 _________________。
(4)现有以下试剂：①蒸馏水、②稀盐酸、③稀硝酸、④BaCl₂溶液、⑤Ba(NO₃)₂溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法，测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度，你使用试剂的顺序为：                      。(填试剂编号)

某化学兴趣小组利用图一装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

（1）装置A中烧瓶内试剂可选用________（填序号）
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．生石灰 d．五氧化二磷 e．烧碱
（2）若探究氨气的溶解性，需在K₂的导管末端连接图二装置中的_____装置（填序号），当装置D中集满氨气后，关闭K₁、K₂，打开K₃，引发喷泉的实验操作是______________
___________________________________________________________________________。
（3）若探究氨气的还原性，需打开K₁、K₂，K₃处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。
①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成气体必须通过盛有____________试剂的洗气瓶；
②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为___________________________________；
③从K₃处导管逸出的气体中含有少量Cl₂，则C装置中应盛放_________溶液（填化学式），反应的离子方程式为____________________________________。

X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是

选项	X	Y	Z	甲	乙
A	H₂	Si	Cl₂	SiCl₄	HCl
B	Mg	C	O₂	CO₂	MgO
C	Zn	Fe	Cl₂	FeCl₂	ZnCl₂
D	Cl₂	N₂	H₂	NH₃	HCl

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