题目内容

某化学小组用下列装置抽取收集纯净的氯气,并研究其性质。请回稳下列问题。

(1)装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________。
(2)按照气流方向各仪器接口的连接顺序为a→___________________→g。
(3)装置B中浓硫酸的作用是____________________________________________________________,装置C的试剂最好是___________________________________。
(4)某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置,请在下面的方框中画出该装置并注明试剂。

 
 
(5)装制取的氯气通入下图所示装置中,甲装置溶液中具有氧化性的含氯粒子是_______;如何证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应?(只回答需要的试剂和现象)___________________________。

(1)MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O(2分) (2)bcedf(2分)
(3)吸收水蒸气,干燥氯气(1分) 饱和食盐水(1分) (4)(2分)
(5)Cl2、HClO、ClO(2分)  KSCN溶液(1分) 溶液变成红色(1分)

解析试题分析:(1)根据装置特点以及试剂可知,装置A是用来准备氯气的,所以A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O。
(2)由于盐酸易挥发,所以生成的氯气中含有氯化氢以及水蒸气,因此在收集氯气之前需要首先除去氯化氢和水蒸气。首先除去的是氯化氢,所用试剂是饱和食盐水,然后在通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气。氯气的密度大于空气的,应该用向上排空气法收集,所以按照气流方向各仪器接口的连接顺序为a→b→c→e→d→f→g。
(3)根据以上分析可知,装置B中浓硫酸的作用是吸收水蒸气,干燥氯气;由于氯化氢极易溶于水,而氯气你溶于水,所以要除去氯气中的氯化氢气体最好选用饱和食盐水。
(4)氯气有毒,属于大气污染物,需要尾气处理。氯气能被氢氧化钠溶液吸收,所以可以用氢氧化钠溶液吸收,装置图为
(5)甲装置中盛有蒸馏水,氯气溶于水部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸是弱酸电离出氢离子和ClO,所以甲装置溶液中具有氧化性的含氯粒子是Cl2、HClO、ClO;氯气具有强氧化性,乙装置中盛有氯化亚铁溶液,能和氯气反应生成氯化铁。铁离子能和KSCN溶液反应而使溶液显红色,据此可以检验乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应。
考点:考查氯气制备、除杂、收集、尾气处理、性质以及铁离子的检验

练习册系列答案
相关题目

某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。请按要求填空:

Ⅰ.探究氯气与氨气的反应
(1)为制取干燥氨气,可将装置C与________(填装置编号)连接;装置C中的烧瓶内固体宜选用________。
a.碱石灰   b.氯化钙    c.五氧化二磷   d.生石灰
(2)装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气,则两个E装置内的药品依次是________________。
(3)装置F可用于探究氯气与氨气(已知氯气与氨气可发生反应:3Cl2+2NH3===N2+6HCl)的反应。实验时打开弹簧夹1、3,关闭2,先向烧瓶中通入________,然后关闭1、3,打开2,向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子______________________________________________________________________________。
Ⅱ.探究某些物质的性质
(4)利用装置A、E,可设计实验比较Cl和Br的还原性强弱,能证明结论的实验现象是______________________________________________________。
(5)若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验,写出反应的化学方程式________________________________________________________________。
(6)将装置B、C分别与F相连后,进行H2S与SO2反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________;F的烧杯所起的作用是________________________________________________________________。

某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉,并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。
已知:①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气,同时生成MnCl2
②氯气和碱的反应的过程中放出热量。温度较高时,氯气和碱还能发生如下反应:6Cl2 + 6Ca(OH)25CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O
该兴趣小组设计了下列实验装置,进行实验。

甲         乙           丙            丁
请回答下列问题:
(1)①甲装置中发生反应的化学方程式是                                       
②乙装置中的试剂是             ,作用是                               
③该兴趣小组用300mL 12mol/L盐酸与17.4g MnO2制备氯气,并将所得氯气与过量的石灰乳反应。则理论上最多可制得标况下氯气      L,Ca(ClO)2      g。
(2)小组成员发现,产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为,部分氯气未与石灰乳反应而逸出,以及温度升高是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响,他们另取一定量的石灰乳,缓慢、匀速地通入足量氯气,得出了ClO、ClO3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线,粗略表示为下图(不考虑氯气和水的反应)。

①图中曲线Ⅱ表示         离子的物质的量随反应时间变化的关系。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为                  mol。
③另取一份与②等物质的量Ca(OH)2的石灰乳,以较大的速率通入足量氯气,反应后测得产物中Cl的物质的量为0.35mol,则产物中=                  。

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