题目内容
【题目】如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象 。
（2）产生该现象的原因 。
（3）写出有关反应的离子反应方程 。
（4）有此推知，MgCl2溶液和H2的总能量 （填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。
【答案】（1）试管内有气泡产生，烧杯中有白色固体析出
（2）Mg与稀盐酸发生的反应为放热反应，导致溶液温度升高，饱和水灰水溶解度下降而析出
（3）Mg+2H+=Mg2++H2↑
（4）小于
【解析】
试题分析：（1）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应为放热反应，放出的热量使烧杯中饱和石灰水温度升高，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，饱和石灰水中会有氢氧化钙沉淀析出，所以看到的现象为：
（2）镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中析出晶体。③镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，离子方程式为：Mg+2H+=Mg2++H2↑。
（3）反应物总能量高于生成物总能量的反应为放热反应，镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应所以MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片和盐酸的总能量；
世纪百通期末金卷系列答案
【题目】A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
阳离子 | Na＋、K＋、Cu2＋ |
阴离子 | SO、OH－ |
在下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如上图。据此回答下列问题：
（1）M为电源的_____极(填“正”或“负”)，电极b上发生的电极反应为__________________。
（2）电极e上生成的气体在标准状态下的体积为________。
（3）写出乙烧杯中的电解池反应_______________________。
（4）要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，正确的操作__________（计算出相关数据）。
