题目内容
【题目】(1)下列有关说法正确的是_________________。
A.用金属的电子气理论能合理地解释金属易腐蚀的原因
B.手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成
C.草酸二甲酯分子中σ键和π键个数比为6:1
D.MgCO3的热稳定性强于BaCO3
E.根据火山喷出的岩浆中冷却时ZnS比HgS先析出,能判断ZnS的晶格能大于HgS
(2)已知SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33℃。依据上述实验事实回答:
①SnCl4中Sn的杂化类型为________,SbCl5的晶体类型为_______,SbCl3的空间构型为____________。
②实验测得在极性溶剂中SbCl5的溶解度比SbCl3的溶解度小得多,其主要原因是___________。
(3)人们一直致力于人工固氮的研究,以获得廉价的氮肥。科学家先后提出并合成了固氮酶的多种模拟物。其中一类是含Mo(钼)、Fe、S原子的类立方体结构,如下图所示:
图中所有实线均代表化学键,左右两边对称,各含一个类立方体的结构。每个类立方体含有4个Fe原子、4个S原子,它们位于立方体的8分顶点,且同种原子不相邻。(已知元素电负性分别为:S—2.5 Fe—1.8 Mo—1.8)
①Mo与Cr是同族元素,并且位于相邻周期,写出基态Mo原子的价电子的轨道表达式为_____________。
②钼是一种人体必需的微量元素。工业上可用辉钼矿(MoS2)焙烧除硫得三氧化钼,写出该过程的化学方程式___________________。
③上述一个类立方体中4个Fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为_____________。
④在类立方体结构中,一种最近的S原子和S原子间距离为apm,该结构的密度为_______g/cm3(已知NA,只需列式,无需化简)。
【答案】 BE sp3 分子晶体 三角锥 SbCl2为非极性分子,SbCl3为极性分子,依据相似相容原理SbCl3在水中溶解度大 2MoS2+7O2
2MoO3+4SO2 正四面体
【解析】(1)A.用金属的电子气理论只能解释金属的物理性质,不能解释金属易腐蚀,A错误;B.手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成,B正确;C.草酸二甲酯的结构简式为CH3OOC-COOCH3,所以分子中σ键和π键个数比为13:2,C错误;D.MgCO3的热稳定性弱于BaCO3,D错误;E.根据火山喷出的岩浆中冷却时ZnS比HgS先析出,能判断ZnS的晶格能大于HgS,E正确,答案选BE;(2)①SnCl4中Sn的价层电子对数是4,杂化类型为sp3 ;SbCl5的熔点低,其晶体类型为分子晶体;SbCl3中Sb的价层电子对数是4,且含有一对孤对电子,所以空间构型为三角锥形。②SbCl2为非极性分子,SbCl3为极性分子,依据相似相容原理SbCl3在水中溶解度大。(3)①Mo与Cr是同族元素,并且位于相邻周期,则根据Cr的核外电子排布可判断基态Mo原子的价电子的轨道表达式为。②工业上可用辉钼矿(MoS2)焙烧除硫得三氧化钼,同时还有SO2生成,反应的化学方程式为2MoS2+7O2
2MoO3+4SO2。③由信息可知,小正方体中4个铁原子应在互不相邻的顶点上,且这四个顶点连接构成正四面体。④在类立方体结构中,一种最近的S原子和S原子间距离为apm,即面对角线是1pm,则晶胞的边长是
。晶胞中铁和S均是1/2,所以该结构的密度为
。
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【题目】某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净,再用待测溶液润洗后,注入待测溶液,然后调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数;
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净,再用标准酸液润洗后,向其中注入0.1000mol/L标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数;
③用蒸馏水将锥形瓶洗净后,从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液,滴入甲基橙作指示剂,然后用标准盐酸进行滴定。滴定至指示剂刚好变色,且半分钟内颜色不再改变为止,测得所耗盐酸的体积为V1mL;
④重复以上过程,测得所耗盐酸的体积为V2mL。
试回答下列问题:
(1)锥形瓶中溶液的颜色从_________色变为___________色时,停止滴定。
(2)下图中,第②步“调节滴定管的尖嘴部分充满溶液”方法正确的是_________,如果滴定前有气泡,滴定后气泡消失,由此对测定结果形成的影响是___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(3)图中是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为__________mL。
(4)根据下列数据:
滴定次数 | 待测液体积 | 标准盐酸体积(mL) | |
滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
第一次 | 20.00 | 0.20 | 24.10 |
第二次 | 20.00 | 3.00 | 27.10 |
请计算待测烧碱溶液的浓度为____________mol/L。