Question

【题目】某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再用待测溶液润洗后，注入待测溶液，然后调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数；

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗后，向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；

③用蒸馏水将锥形瓶洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液，滴入甲基橙作指示剂，然后用标准盐酸进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL；

④重复以上过程，测得所耗盐酸的体积为V2mL。

试回答下列问题：

（1）锥形瓶中溶液的颜色从_________色变为___________色时，停止滴定。

（2）下图中，第②步“调节滴定管的尖嘴部分充满溶液”方法正确的是_________，如果滴定前有气泡，滴定后气泡消失，由此对测定结果形成的影响是___________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

（3）图中是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为__________mL。

（4）根据下列数据：

滴定次数	待测液体积	标准盐酸体积(mL)
		滴定前读数(mL)	滴定后读数(mL)
第一次	20.00	0.20	24.10
第二次	20.00	3.00	27.10

请计算待测烧碱溶液的浓度为____________mol/L。

Answer 1

【答案】 黄 橙 ② 偏高 23.60 0.1200

【解析】试题分析：（1）根据滴定终点，锥形瓶中的溶液从黄变为橙色时，且半分钟内不褪色，应停止滴定；
（2）根据酸式滴定管中排气泡的方法回答；如果滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则消耗酸的体积偏大；根据c（待测）= 分析；

（3）根据滴定管的结构与精确度为0.01mL；
（5）先分析所耗盐酸标准液的体积的有效性，然后求出所耗盐酸标准液的体积平均值，然后然后根据关系式HCl～NaOH来解答．

解析：（1）锥形瓶中的溶液从黄变为橙色时，且半分钟内不褪色，应停止滴定；
（2）步骤②用酸式滴定管，酸式滴定管中排气泡的方法：用左手握住旋塞，再排气泡，故②正确；如果滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则消耗酸的体积偏大；根据c（待测）= ，对测定结果形成的影响是浓度偏高；

（3）根据滴定管的结构与精确度为0.01mL，读数是23.60 mL；
（5）两次平均消耗盐酸的体积为24mL，

C= 0.1200mol/L。