Question

【题目】利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为：

5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）；△H1

（1）已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）；△H2

2I2（s）+5O2（g）2I2O5（s）；△H3

则△H1=____________________（用含△H2和△H3的代数式表示）．

（2）不同温度下，向装有足量I2O5固体的1L恒容密闭容器中通入1molCO，测得CO2的浓度c（CO2）随时间t变化曲线如图．请回答：

①从反应开始至a点时的反应速率为v（CO）=______________，b点时化学平衡常数Kb=______．

②d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，请在图中补充画出CO2体积分数的变化曲线_________．

③下列说法正确的是_____．（填字母序号）

A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态

B．两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等

C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的转化率

D．b点和d点的化学平衡常数：Kb＜Kd．

Answer 1

【答案】2.5△H2﹣0.5△H3 0.6molL﹣1min﹣1 1024 AB

【解析】

（1）利用盖斯定律计算；

（2）①列三行式计算；

②根据5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）可知，反应为气体体积不变的反应，因此压强对平衡无影响；

③A.根据密度=判断；

B.根据两种温度下，C点气体的体积分数相等判断；

C.根据固体的多少对平衡无影响判断；

D.根据k=判断；

（1）根据盖斯定律：①2CO（g）+O2（g）2CO2（g）；△H2

②2I2（s）+5O2（g）2I2O5（s）；△H3 ①×-②×得△H1= 2.5△H2﹣0.5△H3

答案：2.5△H2﹣0.5△H3；

（2）5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）反应左右两边气体的物质的量不变，因此反应过程中气体的物质的量始终1mol，气体的体积分数等于气体的物质的量分数，可计算出各气体的物质的量；

①a点：

5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）

c（初）1 0

△c 0.3 0.3

v（CO）===0.6molL﹣1min﹣1；

b点：5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）

c（初） 1 0

△c 0.8 0.8

c（平） 0.2 0.8

Kb==1024；

答案：0.6molL﹣1min﹣1；1024；

②5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）反应左右两边气体的物质的量不变，d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，平衡不移动，CO2的体积分数不变；

答案：；

③A.密度=，正反应进行过程中，气体的质量在增大，气体的物质的量不变，则密度在增大，当密度不变时，反应达到了平衡，故A正确；

B.c点时，两种温度下，各气体的百分含量相等，因此体系中混合气体的平均相对分子质量相等，故B正确；

C. I2O5为固体，增加I2O5的投料量，平衡不移动，故C错误；

D. k=，则b点和d点的化学平衡常数：Kb>Kd，故D错误；

答案：AB。