Question

【题目】溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应。

(1)该反应的化学方程式是：___。

实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应.某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图。

实验操作步骤如下：

①检查装置的气密性；

②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；

③小心加热，使其充分反应.

请问答下列问题：

(2)装置A的作用是__。

(3)反应时若温度过高，观察到还有一种红棕色气体(Br2)产生，反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的____(填写上正确选项的字母)。

a.稀氢氧化钠溶液 b.乙醇 c.四氯化碳 d.Na2SO3溶液

(4)要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl2，然后进行的实验操作是____(填写正确选项的字母)。

a.分液 b.蒸馏 c.萃取

(5)为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后___(按实验的操作顺序选填下列序号).

①加热 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液

Answer 1

【答案】CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O 冷凝回流 ad b ④①③②

【解析】

用溴化钠与一定浓度的硫酸加热反应生成氢溴酸，在加热的条件下乙醇和氢溴酸反应生成溴乙烷；反应温度过高，会有溴单质产生，溴乙烷中混有溴单质，可用碱液或还原性物质除去溴，然后进行分液进行分离提纯；溴乙烷中没有溴离子，需要通过水解或消去反应产生溴离子，在酸性环境下，用硝酸和硝酸银检验溴离子。

(1)在加热的条件下乙醇和氢溴酸反应生成溴乙烷和水，反应的化学方程式是CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O，

故答案为：CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O；

(2)实验时，长玻璃导管的作用是冷凝回流，提高原料的利用率；

故答案为：冷凝回流；

(3)溴单质溶解在有机物中显示棕黄色，为了除去粗产品中的杂质溴单质，可以用氢氧化钠与之发生反应，且生成的溶液和溴乙烷互不相溶，a选；而溴单质和溴苯都溶于乙醇和四氯化碳，故bc不选，亚硫酸钠可与溴单质发生氧化还原反应，从而除去溴单质，d选，

故答案为：ad；

(4)用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl2，溴乙烷的沸点较低，可以采用蒸馏来分离，

故答案为：b；

(5)由于溴乙烷不能与硝酸银溶液反应生成沉淀，所以检验溴乙烷中含有溴元素一定要将之转化为溴离子，可以采用卤代烃的水解方法，即加入氢氧化钠④然后加热①促进反应进行。溴离子可以和银离子反应生成淡黄色不溶于硝酸的沉淀溴化银来检验，可以加入硝酸酸化中和氢氧化钠后③再加硝酸银溶液②即可，

故答案为：④①③②；