题目内容
【题目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-198kJmol-1，当有V2O5存在时，该反应机理为：V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)；4VO2+O2→2V2O5 (慢)，下列说法正确的是（ ）
A.由反应机理可知VO2和V2O5都是该反应的催化剂
B.该反应在高温下易自发进行
C.该反应的逆反应的活化能大于198kJmol-1
D.当V2O5存在时，加快化学反应速率，△H会减小
【答案】C
【解析】
A、
，在
存在时，该反应的机理为：
快
；
2
慢可知是反应的催化剂，而
是中间产物，故A错误；
B、熵减反应，反应也为放热反应，即
，
，则反应在低温下自发进行，而不是高温，故B错误；
C、
正反应的活化能
逆反应的活化能
，所以逆反应的活化能大于
，故C正确；
D、反应热与是否使用催化剂无关，所以当存在时，加快化学反应速率，
不变，故D错误；
故答案选：C。
练习册系列答案
相关题目
【题目】某温度下，反应H2(g)＋CO2(g)
H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝
。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示：
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)/(mol·L－1) | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)/(mol·L－1) | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
下列判断不正确的是( )
A. 平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B. 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C. 平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008 mol·L－1
D. 反应开始时，乙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
