题目内容

8.利用右图所示装置进行下列实验,不能得出相应实验结论的是(  )
选项实验结论
A浓盐酸KMnO4NaBr溶液氧化性:KMnO4>Cl2>Br2
B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性
C稀盐酸Na2SO3Ba(NO32溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性:硫酸>碳酸>硅酸
A.AB.BC.CD.D

分析 A.同一氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气,高锰酸钾是氧化剂、氯气是氧化产物,氯气能氧化溴离子生成溴,氧化剂是氯气、溴是氧化产物;
B.浓硫酸使蔗糖变黑,然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫,二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色;
C.稀盐酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫,二氧化硫和硝酸钡发生氧化还原反应生成硫酸钡;
D.稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳,二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅酸,强酸制取弱酸.

解答 解:A.同一氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气,高锰酸钾是氧化剂、氯气是氧化产物,氯气能氧化溴离子生成溴,氧化剂是氯气、溴是氧化产物,所以氧化性:KMnO4>Cl2>Br2,故A正确;
B.浓硫酸使蔗糖变黑,然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫,二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色,则浓硫酸体现脱水性和氧化性,故B正确;
C.稀盐酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫,二氧化硫和硝酸钡发生氧化还原反应生成硫酸钡,二氧化硫和硝酸钡反应生成白色沉淀体现二氧化硫还原性,故C错误;
D.稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳,二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅酸,强酸制取弱酸,所以酸性:硫酸>碳酸>硅酸,故D正确;
故选C.

点评 本题考查化学实验方案评价,为高频考点,涉及强酸制取弱酸、氧化还原反应、浓硫酸性质、氧化性强弱判断等知识点,明确实验原理及物质性质是解本题关键,易错选项是C.

练习册系列答案
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13.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一,易被氧化为硫酸钠.某研究小组进行如下实验:采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5.装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为:Na2SO3+SO2═Na2S2O5

(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O.
(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是过滤.
(3)装置Ⅲ用于处理尾气,可选用如图2的最合理装置(夹持仪器已略去)为d(填序号).
(4)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3.证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度,可采用的方法是ae(填序号).
a.测定溶液的pH  b.加入Ba(OH)2溶液  c.加入盐酸  d.加入品红溶液   e.用蓝色石蕊试纸检测
(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中,加入适量水溶解,滴加盐酸,振荡,再滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成.
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂.测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如图:

(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI)
①按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为0.16g•L-1
②在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测得结果偏低(填“偏高”“偏低”或“不变”).

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