题目内容
1．下列叙述正确的是（ ）| A． | 只含有共价键的物质都是共价化合物 | |
| B． | 共价化合物中一定没有离子键 | |
| C． | 凡是在水溶液中能电离出离子的化合物都是离子化合物 | |
| D． | 离子化合物中一定没有共价键 |
分析 A．只含共价键的物质可能是单质；
B．只含共价键的化合物是共价化合物；
C．在水溶液中能电离出离子的化合物可能是共价化合物；
D．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键．
解答 解：A．只含共价键的物质可能是单质，如臭氧、氮气等，故A错误；
B．只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定不含离子键，故B正确；
C．在水溶液中能电离出离子的化合物可能是共价化合物，如硫酸等，故C错误；
D．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH等，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学键和物质类型判断，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，采用举例法分析解答即可，题目难度不大．
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期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案
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9．过程的自发性的作用是（ ）
| A． | 判断过程发生的速率 | B． | 确定过程是否一定会发生 | ||
| C． | 判断过程的方向 | D． | 判断过程的热效应 |
16．下列各组性质比较中，正确的是（ ）
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
②碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2
③非金属性：F＞C＞O
④氧化性：Li+＜Na+＜K+
⑤气态氢化物溶于水后的酸性：HCl＞HF．
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
②碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2
③非金属性：F＞C＞O
④氧化性：Li+＜Na+＜K+
⑤气态氢化物溶于水后的酸性：HCl＞HF．
| A． | ①②③ | B． | ②③④ | C． | ①②⑤ | D． | ①②④⑤ |
6．某500mL溶液中含0.1mol Fe2+、0.2mol Fe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（ ）
| A． | 0.4 mol•L-1 | B． | 0.6 mol•L-1 | C． | 0.8 mol•L-1 | D． | 1.0 mol•L-1 |
13．某有机物结构简式为
，下列说法正确的是（ ）
，下列说法正确的是（ ）| A． | 该有机物分子式为：C10H8O6 | |
| B． | 分子中最多有9个碳原子共平面 | |
| C． | 1 mol该有机物分别与足量NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量分别为4mol、1 mol | |
| D． | 该有机物可发生取代反应、还原反应，不能发生银镜反应 |
10．享誉全球的2008年北京奥运会“祥云”火炬的外壳主要采用高品质的铝合金材料制造，在其燃烧系统内装有主要成分为丙烷的环保型燃料．“祥云”火炬在零风速下火焰高度达25cm～30cm，在强光和日 光情况下均可识别和拍摄．下列有关丙烷的叙述不正确的是（ ）
| A． | 是直链烃，但分子中碳原子不在一条直线上 | |
| B． | 在光照条件下能够与氯气发生取代反应 | |
| C． | 丙烷比其同分异构体丁烷易液化 | |
| D． | 燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能 |
11．（1）Ⅰ．短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示，则M元素位于周期表的第ⅡA族；
Ⅱ．图B折线c为某主族元素氢化物的沸点的变化规律，呈现这种变化关系的原因是由于N、O、F电负性大，NH3、H2O、HF因在分子间存在多条结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，故沸点高于同主族其它元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：b（填“a”或“b”）
（2）用氢键表示式写出氨水中NH3分子与水分子间形成的可能存在的氢键N-H…O、O-H…N．
（3）下表列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系．
亚磷酸（H3PO3）也是中强酸，则它的结构式为
．
（4）Cu元素可形成[Cu（NH3）4]SO4，其中存在的化学键类型有①③⑤（填序号）．
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键．
Ⅱ．图B折线c为某主族元素氢化物的沸点的变化规律，呈现这种变化关系的原因是由于N、O、F电负性大，NH3、H2O、HF因在分子间存在多条结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，故沸点高于同主族其它元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：b（填“a”或“b”）
（2）用氢键表示式写出氨水中NH3分子与水分子间形成的可能存在的氢键N-H…O、O-H…N．
（3）下表列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系．
| 次氯酸 | 磷酸 | 硫酸 | 高氧酸 | |
| 含氧酸 | Cl-OH |  |  |  |
| 非羟基氧原子数 | 0 | 1 | 2 | 3 |
| 酸性 | 弱酸 | 中强酸 | 强酸 | 最强酸 |
．（4）Cu元素可形成[Cu（NH3）4]SO4，其中存在的化学键类型有①③⑤（填序号）．
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键．