题目内容

【题目】氯化亚铜别名一氯化铜为白色立方结晶或白色粉末,难溶于水,不溶于乙醇,在潮湿空气中易被迅速氧化。

.实验室用CuSO4-NaCl混合液与Na2SO3溶液反应制取CuCl。相关装置及数据如图。

回答以下问题:

1)甲图中仪器1的名称是___;制备过程中Na2SO3过量会发生副反应生成[Cu(SO3)2]3-,为提高产率,仪器2中所加试剂为___(填“A”“B”

A.CuSO4-NaCl混合液 B.Na2SO3溶液

2)乙图是体系pH随时间变化关系图,写出制备CuCl的离子方程式___;丙图是产率随pH变化关系图,实验过程中往往用Na2SO3—Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液,其中Na2CO3的作用是___,并维持pH___左右以保证较高产率。

3)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。抽滤所用装置如丁图所示,其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小,跟常规过滤相比,采用抽滤的优点是___(写一条);洗涤时,用去氧水作洗涤剂洗涤产品,作用是___

.工业上常用CuClO2CO的吸收剂,某同学利用如图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中COCO2N2、和O2的含量。

已知:Na2S2O4KOH的混合液也能吸收氧气。

4)装置的连接顺序应为___→D

5)用D装置测N2含量,读数时应注意___

【答案】三颈烧瓶 B 2Cu2SO322ClH2O=2CuCl↓2HSO42 及时除去系统中反应生成的H+ 3.5 可加快过滤速度、得到较干燥的沉淀(写一条) 洗去晶体表面的杂质离子,同时防止CuCl被氧化 C→B→A 温度降到常温,上下调节量气管至左右液面相平,读数时视线与凹液面的最低处相切(任意两条)

【解析】

Ⅰ(1)根据仪器的结构和用途回答;仪器2中所加试剂应为Na2SO3溶液;

(2)乙图随反应的进行,pH 降低,酸性增强,Cu2SO32氧化,制备CuCl的离子方程式2Cu2SO322ClH2O=2CuCl↓2HSO42;丙图是产率随pH变化关系图,pH =3.5CuCl产率最高,实验过程中往往用CuSO4- Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液,控制pH

(3)抽滤的优点是可加快过滤速度、得到较干燥的沉淀;洗涤时,用去氧水作洗涤剂洗涤产品,作用是洗去晶体表面的杂质离子,同时防止CuCl被氧化;

Ⅱ(4)氢氧化钾会吸收二氧化碳,盐酸挥发出的HCl会影响氧气的吸收、二氧化碳的吸收,故C中盛放氢氧化钠溶液吸收二氧化碳,B中盛放保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收氧气,A中盛放CuCl的盐酸溶液吸收COD测定氮气的体积,装置的连接顺序应为C→B→A→D

(5)D装置测N2含量,读数时应注意温度降到常温,上下调节量气管至左右液面相平,读数时视线与凹液面的最低处相切。

Ⅰ(1)根据仪器的结构和用途,甲图中仪器1的名称是三颈烧瓶;制备过程中Na2SO3过量会发生副反应生成[Cu(SO3)2]3-,为提高产率,仪器2中所加试剂应为Na2SO3溶液,便于通过分液漏斗控制滴加的速率,故答案为:三颈烧瓶;B

(2)乙图是体系pH随时间变化关系图,随反应的进行,pH 降低,酸性增强,Cu2SO32氧化,制备CuCl的离子方程式2Cu2SO322ClH2O=2CuCl↓2HSO42;丙图是产率随pH变化关系图,pH =3.5CuCl产率最高,实验过程中往往用CuSO4- Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液,其中Na2CO3的作用是及时除去系统中反应生成的H+ ,并维持pH3.5左右以保证较高产率,故答案为:2Cu2SO322ClH2O=2CuCl↓2HSO42;及时除去系统中反应生成的H+3.5

(3)抽滤所采用装置如丁图所示,其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小,跟常规过滤相比,采用抽滤的优点是可加快过滤速度、得到较干燥的沉淀(写一条);洗涤时,用去氧水作洗涤剂洗涤产品,作用是洗去晶体表面的杂质离子,同时防止CuCl被氧化,故答案为:可加快过滤速度、得到较干燥的沉淀(写一条);洗去晶体表面的杂质离子,同时防止CuCl被氧化;

Ⅱ(4)氢氧化钾会吸收二氧化碳,盐酸挥发出的HCl会影响氧气的吸收、二氧化碳的吸收,故C中盛放氢氧化钠溶液吸收二氧化碳,B中盛放保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收氧气,A中盛放CuCl的盐酸溶液吸收COD测定氮气的体积,装置的连接顺序应为C→B→A→D,故答案为:C→B→A

(5)D装置测N2含量,读数时应注意温度降到常温,上下调节量气管至左右液面相平,读数时视线与凹液面的最低处相切(任意两条),故答案为:温度降到常温,上下调节量气管至左右液面相平,读数时视线与凹液面的最低处相切(任意两条)

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