Question

15．现有浓度、体积均相等的HCl溶液A和CH₃COOH溶液B．试回答下列问题（填“＜”“=”或“＞”）：
（1）这两种溶液的pH大小关系为A＜B；
（2）A和B分别与足量的金属铁反应，反应速率的大小关系为A＞B，完全反应后，产生气体的体积（相同状况）的大小关系为A=B；
（3）A、B溶液中分别加入0.10mol/L NaOH溶液至恰好完全反应，所需NaOH溶液体积的大小关系为A=B．

Answer 1

分析 盐酸是一元强酸，醋酸是一元弱酸，浓度、体积均相等的盐酸和醋酸中，所含溶质的物质的量相同，中和碱的能力相同，但氢离子浓度盐酸远远大于醋酸，据此分析．

解答 解：（1）盐酸是一元强酸，醋酸是一元弱酸，浓度相同的两种溶液中，氢离子浓度盐酸远远大于醋酸，所以盐酸的pH小于醋酸，故答案为：＜；
（2）浓度、体积均相等的盐酸和醋酸中，所含溶质的物质的量相同，与Fe反应时，最终电离出来的氢离子物质的量相同，但氢离子浓度盐酸远远大于醋酸，所以
A和B分别与足量的金属铁反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸，最终生成氢气体积盐酸等于醋酸，故答案为：＞；=；
（3）浓度、体积均相等的盐酸和醋酸中，所含溶质的物质的量相同，中和碱的能力相同，所以浓度、体积均相等的盐酸和醋酸溶液中分别加入0.10mol/L NaOH溶液至恰好完全反应，所需NaOH溶液体积相同，故答案为：=．

点评 本题考查了强弱电解质的区别，注意相同物质的量的盐酸与醋酸中和碱的能力相同，题目难度不大．