题目内容
【题目】将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若反应过程中溶液的体积保持不变，则（ ）
A.反应过程中得到6.72L的气体（标准状况）
B.最终得到的溶液中溶质为NaCl和NaOH
C.最终得到15.6g的沉淀
D.最终得到的溶液中NaCl的物质的量浓度为1.5mol/L
【答案】D
【解析】解：已知：15.6gNa2O2的物质的量为 
=0.2mol，5.4gAl的物质的量为 
=0.2mol，6.72LHCl气体的物质的量为 
=0.3mol， 所发生的有关反应为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑；HCl+NaOH═NaCl+H2O，
A、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
0.2mol 2.24L
2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑
0.2mol 6.72L
反应中共得到气体的体积为2.24L+6.72L=8.96L，故A错误；
B、将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，反应后溶液的成分为0.2molNaOH和0.2molNaAlO2 ， 加入0.3molHCl，反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2 ， 故B错误；
C、反应后溶溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2 ， 生成0.1mol氢氧化铝沉淀，质量为7.8g，故C错误；
D、由氯元素守恒可知反应后生成0.3molNaCl，则浓度为 
=1.5mol/L，故D正确．
故选D．
【考点精析】利用铝的化学性质对题目进行判断即可得到答案，需要熟知很快与O2反应，形成致密氧化膜，抗腐蚀性比镁强；在纯氧中或高温下可燃烧；与沸水只有微弱反应．
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名校作业本系列答案【题目】T℃时，在容积为0.5 L的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如下图所示.已知：物质A、B、C均为气态，D为固态，正反应是吸热反应。
根据要求回答下列问题：
（1）容器中反应的化学方程式为_________________________________.
（2）前2 min，v(A)＝___________mol/(L·min)
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_________（填字母，下同）.
A．混合气体的压强不变 B．混合气体的密度不变
C．消耗0.1 mol B同时生成0.1 mol D D．B的物质的量不变
（4）反应达到平衡后，改变下列措施能使A的转化率增大的是________.
A．只增加A的物质的量 B．移走一部分D
C．升高反应体系的温度 D．把容器的体积缩小一倍
（5）合成甲醇的主要反应为：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H<0，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：
T/℃ | T1 | T2 | T3 |
K | 1/1000 | 1/40 | 25 |
T1、T2、T3的大小关系为__________________________
【题目】为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．其反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）；电解池：2Al+3H2O 
Al2O3+3H2↑，电解过程中，以下判断正确的是（ ）
电池 | 电解池 | |
A | H+移向Pb电极 | H+移向Pb电极 |
B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
C | 正极：PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2O | 阳极：2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+ |
D |
|
|
A.A
B.B
C.C
D.D