Question

【题目】甲烷、氧气、KOH 溶液可构成燃料电池提供电能。按要求填写：

（1）该电池总反应的离子方程式为___________________________。

（2）通入甲烷的电极为原电池的________极，该电极反应式为：______________________。

（3）电池工作时，正极区域溶液的pH__________（填“增大、减小或不变”）。

（4） 电路中通过3mol 电子转移时，消耗的氧气体积为（标况）_____________________。

Answer 1

【答案】 CH4+2O2+2OH－=+3H2O CH4-8e-+10OH－=+7H2O O2+2H2O+4e－4OH－ 增大 16.8L

【解析】本题主要考查原电池原理。

（1）该电池反应的离子方程式为CH4+2O2+2OH－=+3H2O。

（2）通入甲烷的电极为原电池的负极，该电极反应式为：CH4-8e-+10OH－=+7H2O。

（3）电池工作时，正极反应为O2+2H2O+4e－4OH－，正极区域溶液的pH增大。

（4）电路中通过3mol电子转移时，消耗的氧气0.75mol，体积为（标况）16.8L。