题目内容
【题目】某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究,总结出三个可以生成H2的反应:①Zn+盐酸;②Na+水;③Al+NaOH溶液。为点燃上述三个反应生成的H2,他们设计了如右图所示的装置图:请回答下列问题:
（1）写出Al和NaOH溶液反应的离子方程式_______________________________。
（2）在点燃H2之前必须先进行____________________________________________。
（3）实验小组在点燃用上述装置制得的H2时,①③实验获得成功,②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快,Na的用量又太少。于是他们准备增加钠的用量,可教师说太危险,你认为产生危险的原因是___________________________。
（4）实验小组查阅钠、苯(一种不溶于水的液态有机物)、水的密度分别为0.97 g·mL-1、0.88 g·mL-1、1.00 g·mL-1,并据此对实验进行了改进。在改进后的实验中H2的生成速率____________。(填“减慢”或“加快”)
（5）将4.6gNa和8.1gAl投入到足量的水中，所得溶液的体积为200mL，则生成标准状况下的H2的体积是___________？该溶液中溶质的物质的量浓度是__________________？
【答案】.2Al+2H2O+2OH—====2AlO2—+3H2↑ 验纯 较多的钠与水反应放出大量的热,使试管内H2与O2的混合气点燃而爆炸 减慢 8.96 L 1 mol·L-1
【解析】
（1）Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—+3H2↑；（2）H2是可燃性气体，可燃性气体在点燃前必须进行检纯；（3）在试管中不要放入大块的Na，避免较多的钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混合气点燃而爆炸；（4）钠块表面会附着苯，所以改进后的实验中H2的生成速率减慢；
（5）4.6gNa的物质的量为
=0.2mol，8.1gAl的物质的量为
=0.3mol，
先是Na和水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
0.2mol 0.2mol 0.1mol
生成n（NaOH）=0.2mol，
再是NaOH和Al反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
0.3mol(过量) 0.2mol 0.2mol 0.3mol
Al过量，NaOH完全反应，反应后的溶质为0.2molNaAlO2，生成的H2的物质的量为0.1mol+0.2mol=0.3mol，标准状况下的体积为0.3mol×22.4L/mol=8.96L；溶液中溶质NaAlO2的物质的量浓度是
=1mol/L。
小学课堂作业系列答案
金博士一点全通系列答案
【题目】下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的(主要）成分。
编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
名称 | 酒精 | 醋酸 | 火碱 | 食盐 | 铜导线 | 亚硫酸酐 | 苏打 |
主要成分 | CH3CH2OH | CH3COOH | NaOH | NaCl | Cu | SO2 | Na2CO3 |
（1）请你对表中①～⑦的主要成分进行分类(填编号）：属于电解质的是______，属于非电解质_______。
（2）过量②的水溶液与⑦反应的离子方程式______________________。
（3）某同学用⑤和浓硫酸共热来制备⑥，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
①请用单线桥标出电子转移的情况____________；
②浓H2SO4表现出来的性质是：_______；当电子转移0.1mol时，消耗氧化剂的物质的量为_______。
（4）如图表示某同学配制480mL 0.5mol/L 的NaOH溶液的部分操作示意图，其中有错误的是_______，这样操作所配制的溶液比要求的浓度要_________ (填“偏高”、“偏低”、“不影响”）。配制应称取NaOH________g。
【题目】用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是( )
气体 | a | b | c | |
A | NO2 | 浓硝酸 | 铜片 | NaOH溶液 |
B | SO2 | 浓硫酸 | Cu | 酸性KMnO4溶液 |
C | NH3 | 浓氨水 | 生石灰 | 碱石灰 |
D | O2 | 双氧水 | MnO2 | 浓硫酸 |
A. A B. B C. C D. D
