题目内容

关于金属晶体，下列叙述正确的是（）

A.
金属晶体是通过金属原子与自由电子之间存在的较强的作用而形成的
B.
金属晶体中自由电子为许多金属离子所共有
C.
金属晶体中金属离子以密集的方式堆积，使自由电子不能定向运动
D.
金属熔化，金属离子与自由电子之间的作用力减弱

练习册系列答案

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（如图1）下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

用化学用语回答下列问题：
（1）写出元素f的基态原子核外电子排布式

1s²2s²2p⁵

．
（2）在c₆a₆分子中，元素c为

sp²

杂化，该分子是

非极性

分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）ci₂分子的电子式为

CS₂

b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是

．
A．j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，属于ds区元素
B．d的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素
C．最外层电子排布式为4s¹，一定属于ⅠA族
D．最外层电子排布式为ns²np¹，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（6）将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是

[Cu（NH₃）₄]²⁺

，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式

Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O

．
（7）j的金属晶体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中j原子的个数是

个．

下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

用化学用语回答下列问题：

(1)写出元素f的基态原子核外电子排布式________．

(2)在c₆a₆分子中，元素c为________杂化，该分子是________分子(填“极性”或“非极性”)．

(3)ci₂分子的电子式为________，ci₂与ce₂比较，沸点较高的是________(写分子式)．

(4)第一电离能：h________i；电负性：g________b(填“＞”、“＜”或“＝”)．

(5)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是________．

A．j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，属于ds区元素

B．d的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素

C．最外层电子排布式为4s¹，一定属于ⅠA族

D．最外层电子排布式为ns²np¹，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族

(6)将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是________，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式________．

(7)j的金属晶体的晶胞如图所示，则一个晶胞中j原子的个数是________个．

(16分)下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

用化学用语回答下列问题：
(1)写出元素f的基态原子核外电子排布式___________________________。
(2)在c₆a₆分子中，元素c为杂化，该分子是分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)ci₂分子的电子式为_________________________，ci₂与ce₂比较，沸点较高的是_____________(写分子式)。
(4)第一电离能：h______i；电负性：g______b(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(5)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是。

A．j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，属于ds区元素

B．d的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素

C．最外层电子排布式为4s¹，一定属于ⅠA族

D．最外层电子排布式为ns²np¹，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族

(6)将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是____________________，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式______________________________________________________________________。
(7)j的金属晶体的晶胞如图所示，则一个晶胞中j原子的个数是_______个。

下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

用化学用语回答下列问题：

写出元素f的基态原子核外电子排布式___________________________。

在c₆a₆分子中，元素c为杂化，该分子是分子(填“极性”或“非极性”)。

ci₂分子的电子式为_________________________，ci₂与ce₂比较，沸点较高的是_____________(写分子式)。

第一电离能：h______i；电负性：g______b(填“＞”、“＜”或“＝”)。

下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是。

A．j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，属于ds区元素

B．d的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素

C．最外层电子排布式为4s¹，一定属于ⅠA族

D．最外层电子排布式为ns²np¹，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族

将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是____________________，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式______________________________________________________________________。

j的金属晶体的晶胞如图所示，则一个晶胞中j原子的个数是_______个。

（如图1）下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

用化学用语回答下列问题：
（1）写出元素f的基态原子核外电子排布式______．
（2）在c₆a₆分子中，元素c为______杂化，该分子是______分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）ci₂分子的电子式为______，ci₂与ce₂比较，沸点较高的是______（写分子式）．
（4）第一电离能：h______i；电负性：g______b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是______．
A．j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，属于ds区元素
B．d的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素
C．最外层电子排布式为4s¹，一定属于ⅠA族
D．最外层电子排布式为ns²np¹，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（6）将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是______，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式______．
（7）j的金属晶体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中j原子的个数是______个．

关于金属晶体，下列叙述正确的是（）

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