下表为周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素.用化学用语回答下列问题:(1)写出元素f的基态原子核外电子排布式 .(2)在c6a6分子中.元素c为杂化.该分子是分子.(3)ci2分子的电子式为 .ci2与ce2比较.沸点较高的是 .(4)第一电离能:h i,电负性:g b.(5)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是 .A� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(16分)下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

用化学用语回答下列问题：
(1)写出元素f的基态原子核外电子排布式___________________________。
(2)在c₆a₆分子中，元素c为杂化，该分子是分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)ci₂分子的电子式为_________________________，ci₂与ce₂比较，沸点较高的是_____________(写分子式)。
(4)第一电离能：h______i；电负性：g______b(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(5)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是。

A．j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，属于ds区元素

B．d的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素

C．最外层电子排布式为4s¹，一定属于ⅠA族

D．最外层电子排布式为ns²np¹，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族

(6)将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是____________________，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式______________________________________________________________________。
(7)j的金属晶体的晶胞如图所示，则一个晶胞中j原子的个数是_______个。

(1) 1s²2s²2p⁵（2分）     (2) sp²非极性（各1分）
(3) CS₂（各1分）  (4) ＞＜（各1分） (5) A B（2分）
(6) [Cu(NH₃)₄]²^＋（1分）  Cu(OH)₂＋4NH₃·H₂O＝[Cu(NH₃)₄]²^＋＋2OH^－＋4H₂O（3分）
(7) 4（2分）

解析

练习册系列答案

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（16分。每空格2分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F³^＋离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）写出A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序              。
（2）由A、B、C和氢四种元素组成的某种离子晶体，1mol该晶体含有配位键2mol，该晶体的化学式是                     。
（3）F和Mn（锰）两元素的部分电离能数据列于下表：预测a    b（填“大于”、“小于”、“等于”）
理由是