Question

（如图1）下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

用化学用语回答下列问题：
（1）写出元素f的基态原子核外电子排布式______．
（2）在c₆a₆分子中，元素c为______杂化，该分子是______分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）ci₂分子的电子式为______，ci₂与ce₂比较，沸点较高的是______（写分子式）．
（4）第一电离能：h______i；电负性：g______b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是______．
A．j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，属于ds区元素
B．d的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素
C．最外层电子排布式为4s¹，一定属于ⅠA族
D．最外层电子排布式为ns²np¹，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（6）将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是______，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式______．
（7）j的金属晶体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中j原子的个数是______个．

Answer 1

【答案】分析：根据元素在周期表中的位置可知，a为H元素、b为Be元素、c为C元素、d为N元素、e为O元素、f为F元素、g为Na元素、h为P元素、i为S元素、j为Cu元素，
（1）f为F元素，原子核外电子数目为9，根据核外电子排布规律书写；
（2）c₆a₆分子中C₆H₆，C原子呈3个σ键，分子中存在1个大π键，分子为对称结构，属于非极性分子；
（3）ci₂分子CS₂，与二氧化碳的结构类似，二者结构相似，都可以形成分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高；
（4）P元素的3p能级为半满稳定状态，能量降低，第一电离能较高，金属性越强电负性越小；
（5）A．j是Cu元素位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，属于ds区元素；
B．N原子的基态原子中2p能级为半充满，属于p区元素；
C．最外层电子排布式为4s¹，可能处于ⅠA族、ⅠB族、ⅥB族；
D．最外层电子排布式为ns²np¹，该元素处于ⅢA族；
（6）氢氧化铜与溶于氨水形成四氨合铜络离子；
（7）根据均摊法计算晶胞中原子数目．
解答：解：根据元素在周期表中的位置可知，a为H元素、b为Be元素、c为C元素、d为N元素、e为O元素、f为F元素、g为Na元素、h为P元素、i为S元素、j为Cu元素，
（1）f为F元素，原子核外电子数目为9，核外电子排布式为1s²2s²2p⁵，故答案为：1s²2s²2p⁵；
（2）c₆a₆分子中C₆H₆，C原子呈3个σ键，采取sp²杂化，分子为对称结构，属于非极性分子，
故答案为：sp²，非极性；
（3）ci₂分子CS₂，与二氧化碳的结构类似，电子式为，CS₂、CO₂结构相似，都可以形成分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，故CS₂沸点较高；
故答案为：，CS₂；
（4）P元素的3p能级为半满稳定状态，能量降低，故第一电离能P＞S，金属性越强，电负性越小，故电负性Na＜Be，
故答案为：＞，＜；
（5）A．j是Cu元素位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，属于ds区元素，故A正确；
B．N原子的基态原子中2p能级为半充满，属于p区元素，故B正确；
C．最外层电子排布式为4s¹，可能处于ⅠA族、ⅠB族、ⅥB族，故B错误；
D．最外层电子排布式为ns²np¹，该元素处于ⅢA族，故D错误；
故答案为：AB；
（6）氢氧化铜与溶于氨水形成[Cu（NH₃）₄]²⁺，离子方程式为：Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O，
故答案为：[Cu（NH₃）₄]²⁺，Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O；
（7）由Cu晶胞可知，晶胞中含有Cu原子数目为6×+8×=4，
故答案为：4．
点评：本题是对物质结构与性质综合考查，知识点考查全面，难度不大，属于知识点的罗列，注意基础知识的全面掌握．