Question

【题目】（1）在常温下，有硫酸和盐酸的混合液20 mL，向该溶液中加入0.05 mol/L的Ba(OH)2时，生成的BaSO4沉淀的质量和混合溶液的pH有如图所示关系。计算：

①最初混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度。_____________

②A点溶液的pH值。_________________

（2）某温度时，Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10，试求：

①在该某温度时AgCl的溶解度；(=1.34,结果保留一位有效数字)_______________

②若把足量的AgCl固体分别放入①100 mL H2O　②100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液　③100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液　④100 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液，搅拌后溶解达到平衡，在相同温度下，求各溶液中Ag＋浓度由大到小的顺序。_______________

Answer 1

【答案】c(H2SO4)＝0.05 mol/Lc(HCl)＝0.2 mol/ pH＝1 1.9×10－4g ①＞②＞④＞③

【解析】

（1）①由图可知，加入20mLBa（OH）2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，故根据方程式计算硫酸的物质的量；

由图可知，PH=7时，消耗60mLBa（OH）2溶液，由H++OH-═H2O可知n（H+）=n（OH-），据此计算原溶液中含有的n（H+），继而计算HCl电离产生的氢离子物质的量，再根据c=n/V计算硫酸、盐酸的物质的量浓度；

②A点时硫酸反应，而盐酸未反应，计算混合后氢离子的浓度，根据pH=-lgc（H+）;

（2）①由Ksp(AgCl)计算溶液中c(Ag＋)，再由c(Ag＋)计算1L溶液中AgCl的质量，最后利用溶解度公式计算AgCl的溶解度；

②依据在一定温度下，水溶液中Ag+的物质的量浓度和Cl-的物质的量浓度的乘积KSP为一常数，KSP=c（Ag+）c（Cl-）=1.8×10-10，温度不变，Ksp不变，溶液c(Cl－)越大，对AgCl的溶解抑制作用越大，c(Ag＋)越小。

(1) 由图可知，0～20mLBa（OH）2溶液发生H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+H2O，20mL～60mLBa（OH）2溶液发生发生H++OH-═H2O。

①由图可知，加入20mLBa（OH）2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，设硫酸的物质的量为x，则：

H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+H2O

1 1

x 0.02L×0.05molL-1

故x=0.02L×0.05molL-1=0.001mol，硫酸的物质的量浓度为0.05molL-1，由图可知，PH=7时，消耗60mLBa（OH）2溶液，由H++OH-═H2O可知原溶液中含有的n（H+）=n（OH-）=0.06L×0.05molL-1=0.003mol，故n（HCl）=0.003mol×2-0.001mol×2=0.004mol，故原溶液中HCl的物质的量浓度=0.2mol/L，故答案为：c(H2SO4)＝0.05 mol/L；c(HCl)＝0.2 mol/L；

②由图可知，A点硫酸完全反应，氢离子的浓度为（0.2mol/L×0.02L）/（0.02L+0.02L）=0.1mol/L，则pH=-lg0.1=1, 故答案为：1;

（2）①由Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10可知，饱和AgCl溶液中c(Ag＋)==1.34×10—5 mol/L，设溶液体积为1L，n(AgCl)=n c(Ag＋)= 1.34×10—5 mol，m(AgCl)= 1.34×10—5 mol×143.5g/mol≈1.9×10—3 g，由溶解度公式可得：（1000g-1.9×10—3 g）: 1.9×10—3 g =100g:S(AgCl)，解得S(AgCl)= 1.9×10—4 g，故答案为：1.9×10—4 g；

②一定温度下，水溶液中Ag+的物质的量浓度和Cl-的物质的量浓度的乘积KSP为一常数，KSP=c（Ag+）c（Cl-）=1.8×10-10，温度不变，Ksp不变，溶液c(Cl－)越大，对AgCl的溶解抑制作用越大，c(Ag＋)越小，因①c(Cl－)＝0、②c(Cl－)＝0.1 mol·L－1、③c(Cl－)＝0.3 mol·L－1、④c(Cl－)＝0.2mol·L－1，则溶液中c(Ag＋) 由大到小的顺序为①＞②＞④＞③，故答案为：①＞②＞④＞③。