题目内容
【题目】下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符合的一组是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清 | 苯酚的酸性强于H2CO3的酸性 |
B | 向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 | I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 |
C | 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 | Fe2+ 的氧化性强于Cu2+ 的氧化性 |
D | ①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀 ②再加足量盐酸仍有白色沉淀 | 原溶液中有SO42- |
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
A. 碳酸为二元弱酸，苯酚与Na2CO3溶液反应生成苯酚钠和NaHCO3，苯酚钠和NaHCO3均溶于水，浊液变清，该实验只能说明苯酚的酸性强于HCO3-，不能说明其酸性强于H2CO3，A项错误；
B. I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，在碘水中加入等体积CCl4，振荡后，I2进入CCl4中，该过程称为萃取，“实验结论”与“实验操作及现象”相符合，B项正确；
C. Fe置换出溶液中的Cu2+，反应的离子方程式为Fe+Cu2+
Fe2++Cu，Cu2+为氧化剂，Fe2+为氧化产物，根据反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知，氧化性：Cu2+>Fe2+，C项错误；
D.氢离子与硝酸根离子结合具有强氧化性，若原溶液中存在SO32-现象也会出现白色沉淀，所以原溶液中的阴离子不一定是SO42-，D项错误；
答案选B。
【题目】节能减排措施是我国“十一五”期间提出的政策措施。
(1)煤的燃烧，会产生大量有害气体。将煤转化为水煤气，可有效降低排放。
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5 kJ·mol－1
H2(g)+ 
O2(g)=H2O(g) △H=－242.0kJ·mol－1
CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ·mol－1
根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式___________。
(2)汽车尾气的排放是大气污染物的重要来源，其中含有NO气体。根据资料显示用活性炭还原法可以处理氮氧化物，某硏究小组向固定容积的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO发生反应C(s)+2NO(g)
CO2(g)+N2(g) △H=－574kJ·mol－1，并在温度T时将所测反应数据制成下表：
①0到10min内，NO的平均反应速率v(NO)=___________mol·L－1·min－1。
②下列数据不再变化可表示该反应达到平衡的是___________。
a.容器内压强 b．混合气体的平均摩尔质量 c．混合气体的密度
③若容器改为可变容积容器，达平衡后改变某一条件，一段时间后，反应再次达到原平衡，请写出可能改变的条件是___________(任写一种)。
(3)在某温度T时能同时发生反应：
2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g) K1
N2O4(g)2NO2(g) K2
若向一体积固定为2L的密闭容器内加入N2O52mol，一段时间后，容器内的反应达到平衡，此时n(NO2)=0.4mol，已知K2=0.1，请计算出K1=___________。
(4)一定条件下，将汽车尾气通入到氢氧化钠溶液，尾气中氮的氧化物可以转化为亚硝酸钠，工业上可以用亚硝酸钠来制备亚硝酸。已知，25℃时亚硝酸(HNO2)、亚硫酸(H2SO3)的电离平衡常数分别如下：
Ka1 | Ka2 | |
亚硝酸（HNO2） | 7.1×10-4 | |
亚硫酸（H2SO3） | 1.54×10-2 | 1.02×10-7 |
请回答下列问题
①常温下，将0.1mol·L－1的亚硝酸稀释100倍，c(H+)将___________(填“不变”、增大”、“减小”)；Ka值将(填“不变”、“增大”、“减小”)___________。
②下列离子方程式能发生的是___________(填字母)。
a．NO2－+SO2+H2O=HNO2 +HSO3－ b． 2HNO2+SO32－=2NO2－+SO2↑+H2O
c．2NO2－+SO2 +H2O=2HNO2 +SO32－ d． HNO2+SO32－= NO2－+ HSO3－
【题目】某化学兴趣小组对硫酸亚铁的一些性质进行探究。 回答下列问题：
(1)配制0.5 mol·L－1 FeSO4溶液时，将称量好的硫酸亚铁溶解于一定浓度的稀硫酸溶液中，结合化学用语解释稀硫酸的作用_____________________________。
该实验小组做如下实验。
实验序号 | 操作及现象 |
ⅰ | 取2 mL上述FeSO4溶液于试管中，逐滴加入少量0.1 mol·L－1 Na2S 溶液，产生大量黑色沉淀 |
ⅱ | 取2 mL上述FeSO4溶液于试管中，加入2滴1 mol·L－1 KSCN溶液无现象，通入一段时间O2，溶液变为浅红色 |
ⅲ | 重复实验ⅱ，向浅红色溶液中加入5% H2O2溶液至过量，产生无色气体(经检验为O2)，溶液变为深红色，且红色很快褪去 |
(2)进一步研究证实，黑色沉淀的主要成分是FeS。Na2S 溶液呈碱性，FeSO4溶液与其反应不生成Fe(OH) 2而生成FeS的可能原因是_____________________。
(3)用离子方程式表示步骤ⅱ中溶液变红的原因：___________、_____________。
(4)甲同学探究步骤ⅲ中溶液褪色的原因，提出如下假设：
a. Fe3+ 被H2O2还原 b. SCN- 被O2氧化 c. SCN- 被H2O2氧化
乙同学根据上述实验现象认为假设b不成立，他依据的现象是________________。
甲同学利用上述部分试剂，通过以下实验验证了假设c成立。请将以下实验操作及现象补充完整。
步骤 | 试剂及操作 | 现 象 |
i | 取褪色后溶液一份滴加FeCl3溶液 | ①_________ |
ii | ② _________________ | ③_________ |
(5)为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁放入装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
① C、D中的溶液依次是__________、________(填字母标号)。
a．品红溶液 b．NaOH溶液 c．BaCl2 溶液
d．Ba(NO3)2 溶液 e．浓H2SO4
② C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别是____________ 、______________。
③ 写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式______________________________。
【题目】I．在一定条件下aA＋bB
cC+dD达到平衡时，请填写：
（1）若A、B、C、D都是气体，在加压后平衡向逆反应方向移动，则a、b、c、d关系是__________________。
（2）已知B、C、D是气体，现增加A的物质的量，平衡不移动，说明A是__________________（填状态）。
（3）若容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率__________________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）若加热后，C的百分含量减小，则正反应是__________________反应（填“放热”或“吸热”）。
（5）若保持容器压强不变，且A、B、C、D都是气体，向容器中充入稀有气体，则化学平衡正向移动，则a、b、c、d关系是__________________。
Ⅱ．工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。
（1）在一定温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝0.5mol·L－1。该反应的平衡常数K＝__________________。
（2）若在一体积可变的容器中充入l molCO、 2mol H2和1mol CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向__________________(填“正”、“逆”)反应方向移动。
（3）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投人反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
容器 | 反应物投入的量 | 反应物的转化率 | CH3OH的浓度(mol/L) | 能量变化（Q1、Q2、Q3均大于0） |
1 | 2molCO和4molH2 | a1％ | c1 | 放出Q1kJ热量 |
2 | 2molCH3OH | a2％ | c2 | 吸收Q2kJ热量 |
3 | 4molCO和8molH2 | a3％ | c3 | 放出Q3kJ热量 |
则下列关系正确的是 __________________。
A． c1=c2 B．2Q1=Q3 C．2a1=a3 D．a1 +a2 =1 E．该反应若生成2mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量
