Question

【题目】（1）同温同压下的两个相同容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数之比是_______，原子数之比是_______，密度之比是___________。

（2）下列所给出的几组物质中：含有分子数最多的是_______；含有原子数最多的是________；标准状况下体积最大的是________。

① 1gH2； ② 2.408×1023个CH4；③ 10.8gH2O； ④ 标准状况下6.72LCO2

（3）配制100 mL 1mol/L的的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取质量分数为98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）的体积为_______。

Answer 1

【答案】1∶1 2∶3 2∶3 ③ ② ① 5.4mL

【解析】

(1)同温同压下，相同容器的体积相同，结合阿伏加德罗定律及其推论分析解答；

(2)由N=nNA可知，n越大，分子数越多；由V=nVm可知，n越大，气体体积越大；结合物质的量及分子构成计算判断；

(3)首先根据c=计算浓硫酸的物质的量浓度，再根据配制前后溶质的物质的量不变分析计算。

(1)同温同压下的两个相同容器中分别装有O2和O3气体，气体的物质的量相同，则两瓶气体中分子数之比是1∶1，原子数之比是1×2∶1×3=2∶3，密度之比等于相对分子质量之比=32∶48=2∶3，故答案为：1∶1；2∶3；2∶3；

(2)①1gH2的物质的量为=0.5mol，含有原子0.5mol×2=1mol，标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；

②2.408×1023个CH4的物质的量为=0.4mol，原子的物质的量为0.4mol×5=2mol，标准状况下体积为0.4mol×22.4L/mol=8.96L；

③10.8gH2O的物质的量为=0.6mol，含有原子0.6mol×3=1.8mol，标准状态下水为液态，体积约为10.8mL；

④标准状况下6.72LCO2的物质的量为=0.3mol，含有原子0.3mol×3=0.9mol；

含有分子数最多的是③；含有原子数最多的是②；标准状况下体积最大的是①，故答案为：③；②；①；

(3)质量分数为98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)的物质的量浓度c==mol/L=18.4mol/L，设质量分数为98%的浓H2SO4的体积为V，由配制前后溶质的物质的量不变，可知0.1L×1mol/L=V×18.4mol/L，解得：V=0.0054L=5.4mL，故答案为：5.4mL。