题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 常温常压下,22.4L的37Cl2中所含的中子数为20NA
B. 标准状况下,8.0g甲烷所含C一H键数目为2.0NA
C. 若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数为NA
D. 一定条件下,0.1molN2与足量H2充分反应,生成NH3分子数为0.2NA
【答案】B
【解析】
A.常温常压并不是标准状况,标准状况为0℃、101kPa,所以22.4LCl2并不是1mol,无法计算其所含的中子数,A项错误;
B.1mol甲烷中含有4molC—H键,8gCH4为0.5mol,则C—H键为2mol,数目为2NA,B项正确;
C.1molFeCl3中含有1molFe3+,最多水解生成1mol氢氧化铁。氢氧化铁胶体中的1个胶体粒子是由很多个Fe(OH)3组合而成的,因此分散系中的胶体微粒小于NA,C项错误;
D.N2+3H22NH3为可逆反应,0.1molN2与足量H2充分反应,N2不能转化为0.2mol的NH3,D项错误;
本题答案选B。
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【题目】节能减排措施是我国“十一五”期间提出的政策措施。
(1)煤的燃烧,会产生大量有害气体。将煤转化为水煤气,可有效降低排放。
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1
H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=-242.0kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ·mol-1
根据以上数据,写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式___________。
(2)汽车尾气的排放是大气污染物的重要来源,其中含有NO气体。根据资料显示用活性炭还原法可以处理氮氧化物,某硏究小组向固定容积的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO发生反应C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g) △H=-574kJ·mol-1,并在温度T时将所测反应数据制成下表:
①0到10min内,NO的平均反应速率v(NO)=___________mol·L-1·min-1。
②下列数据不再变化可表示该反应达到平衡的是___________。
a.容器内压强 b.混合气体的平均摩尔质量 c.混合气体的密度
③若容器改为可变容积容器,达平衡后改变某一条件,一段时间后,反应再次达到原平衡,请写出可能改变的条件是___________(任写一种)。
(3)在某温度T时能同时发生反应:
2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g) K1
N2O4(g)2NO2(g) K2
若向一体积固定为2L的密闭容器内加入N2O52mol,一段时间后,容器内的反应达到平衡,此时n(NO2)=0.4mol,已知K2=0.1,请计算出K1=___________。
(4)一定条件下,将汽车尾气通入到氢氧化钠溶液,尾气中氮的氧化物可以转化为亚硝酸钠,工业上可以用亚硝酸钠来制备亚硝酸。已知,25℃时亚硝酸(HNO2)、亚硫酸(H2SO3)的电离平衡常数分别如下:
Ka1 | Ka2 | |
亚硝酸(HNO2) | 7.1×10-4 | |
亚硫酸(H2SO3) | 1.54×10-2 | 1.02×10-7 |
请回答下列问题
①常温下,将0.1mol·L-1的亚硝酸稀释100倍,c(H+)将___________(填“不变”、增大”、“减小”);Ka值将(填“不变”、“增大”、“减小”)___________。
②下列离子方程式能发生的是___________(填字母)。
a.NO2-+SO2+H2O=HNO2 +HSO3- b. 2HNO2+SO32-=2NO2-+SO2↑+H2O
c.2NO2-+SO2 +H2O=2HNO2 +SO32- d. HNO2+SO32-= NO2-+ HSO3-