题目内容
【题目】下列有关实验原理或操作正确的是
A. 用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%酒精溶液
B. 在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L1
C. 实验中需用2.0 mol·L1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为950mL、201.4g
D. 实验室配制500 mL 0.2 mol·L1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀
【答案】B
【解析】
A．量筒不能用来配制溶液，应用烧杯配制，且15mL酒精的质量不是5mL水质量的3倍，故A错误；B．1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，NA个金属阳离子的物质的量为1mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可以知道，x=1.5×2=3，故金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，根据硫酸根守恒可以知道，硫酸盐为0.5mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为
=2.5mol·L1，故B正确；C．容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m(Na2CO3)=cVM=1L×2 mol·L1×106g·mol-1=212g，故C错误；D．配制500 mL 0.2 mol·L1的硫酸亚铁溶液，需要绿矾(FeSO4·7H2O)的物质的量=0.5L×0.2 mol·L1=0.1mol，质量为27.8g，故D错误；故选B。
【题目】镧系为元素周期表中第ⅢB族、原子序数为57~71的元素。
（1）镝(Dy)的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2，画出镝(Dy)原子外围电子排布图：___________。
（2）高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+，基态时Cu3+ 的电子排布式为________________。
（3）观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示+3 价的元素是___________(填元素名称)。几种镧系元素的电离能(单位：kJ mol-1)
元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Yb(镱） | 604 | 1217 | 4494 | 5014 |
Lu(镥） | 532 | 1390 | 4111 | 4987 |
La(镧） | 538 | 1067 | 1850 | 5419 |
Ce(铈） | 527 | 1047 | 1949 | 3547 |
（4）元素铈(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6]。
①组成配合物的四种元素，电负性由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。
②写出氮的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键：__________________(任写一种)。
③元素Al 也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为(AlCl3)2，分子中Al 原子杂化方式为_____________，分子中所含化学键类型有______________(填字母)。
a.离子键 b.极性键 C.非极性键 d.配位键
（5）PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点，则PrO2(二氧化镨)的晶胞中有________个氧原子；已知晶胞参数为a pm，密度为ρ g· cm-3，NA=_____________ (用含a、ρ的代数式表示)。